Question

1．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体．问：
（1）混合物中一定不含有氧化铜；
（2）混合物中一定含有氧化铁、木炭；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（3）混合物中可能含有的物质是碳酸钙，为证明它是否存在．你认为可采取的方法是取固体滴加盐酸观察是否有气体产生，该方法所依据的化学原理是（用化学方程式表示）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据物质的性质，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；炭粉能和氧化铜或氧化铁反应生成铜或铁和二氧化碳；铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应等知识进行分析．

解答 解：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；说明有二氧化碳气体产生，能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解，碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，而碳和氧化铜反应生成的铜不与盐酸反应，故一定不会含有氧化铜；铁能与盐酸反应生成氢气，故一定有铁生成，而要生成铁一定含有碳和氧化铁，碳酸钙可能含有；
（1）该物质中一定不含有氧化铜；
（2）该物质中一定含有氧化铁和碳，氧化铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（3）该物质中可能含有碳酸钙，要验证碳酸钙的存在，可以依据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体进行，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）氧化铜；
（2）氧化铁、木炭，3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（3）碳酸钙，取固体滴加盐酸观察是否有气体产生，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．