Question

13．有一包固体混合物，其中只可能含有Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量固体混合物放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，
操作②向滤出的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解．
（1）固体混合物中一定不含的物质是氯化铜、碳酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠．
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少量固体放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤，氯化铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，此时所得溶液仍为无色，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定含硫酸钠，一定不含有碳酸钠，题中的现象不能确定硝酸钠是否存在．
（1）固体中一定不含的物质是氯化铜、碳酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠；
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
故答案为：（1）氯化铜、碳酸钠，硝酸钠；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．