题目内容

6．下列物质长时间存放在敞口的容器中，质量增加且会变质的是（　　）
A．浓硫酸B．石灰石C．浓盐酸D．烧碱

分析 物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加而不变质；发生化学变化质量增加，且与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质；据此根据常见物质的性质进行分析判断．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，没有变质，故选项错误．
B、石灰石不具有吸水性、挥发性，不与空气的成分反应，放在敞口的容器中，质量不变，故选项错误．
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，露置在空气中一段时间后，具有吸水性，吸收水分导致质量增加；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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16．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法
ACO2（CO）过量O2点燃
BFe2O3（Fe）适量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
CNaCl溶液（CaCl2）适量Na2CO3溶液过滤
D稀盐酸（H2SO4）适量Ba（NO3）2溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
17．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
（4）为除去NaOH溶液中的Na2CO3，现向该溶液中加入适量的澄清石灰水，充分反应后应有10g沉淀生成，求NaOH溶液中的Na2CO3的质量．
14．每年的6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”．
（1）①六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是水分子．造成白色污染的是废旧塑料．
（2）日常生活中，一般可用煮沸方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌．
（3）下列计入空气污染指数的项目有ABC．
A．二氧化氮          B．二氧化硫         C．PM2.5         D．氮气
（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水．自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境．常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫．氨水的PH大于7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．
1．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体．问：
（1）混合物中一定不含有氧化铜；
（2）混合物中一定含有氧化铁、木炭；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
（3）混合物中可能含有的物质是碳酸钙，为证明它是否存在．你认为可采取的方法是取固体滴加盐酸观察是否有气体产生，该方法所依据的化学原理是（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
11．写出下列反应的化学方程式
（1）由生石灰转化为熟石灰CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（4）氯化铵和烧碱溶液的反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑．
18．下列实验基本操作不正确的是；（　　）
A．B．C．D．
15．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．酒精做燃料    C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O    氧化反应
B．电解水制取氢气    2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2    分解反应
C．制取少量硫酸铜溶液    H2SO4+CuCl2═CuSO4+2HCl    复分解反应
D．碳还原氧化铜    2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑    置换反应
16．酸、碱和盐是初中阶段化学学习的重要内容，根据它们相互间的反应现象进行合理推断更是同学们必须具备的综合能力，飞飞同学的具体实验操作流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）若B为蓝色沉淀：则A溶液的颜色为蓝色，则A→B发生化学反应的方程式为2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（2）若B为红褐色沉淀：则A的化学式为Fe（NO3）3，则B→C发生化学反应的方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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