题目内容

13．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（　　）
 
A．若用排空气法收集CO2（密度比空气大）时，气体应从A端通入
B．若用排空气法收集氧气时，气体从B端通入
C．若用排空气法收集H2时，气体应从A端通入
D．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入

分析 根据已有的知识进行分析解答，使用此瓶采用排空气法收集气体，若是密度大于空气的气体，从长管进，若是密度小于空气的气体，从短管进，只要是将瓶内的水排出，则从短管进；用水将瓶内的气体排出，则从长管进水，据此解答．

解答 解：A、二氧化碳的密度大于空气，若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入，正确；
B、氧气的密度大于空气，若用排空气法往装置内收集O2时，气体应从A端通入，错误；
C、氢气的密度小于空气，若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入，错误；
D、若用水将此装置中的O2排出，水应从A端进入，错误；
故选A．

点评 本考点考查了气体的收集方法，要记忆常用气体的性质，理解应用．本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握．

练习册系列答案
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3．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH2O　　　　　 Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能提供热量．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．

（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；步骤⑥的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用．
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为B（填字母）；
A．11m=9n       B．11m＜9n         C．11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将偏大．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．
4．硫酸（H2SO4）中含有（　　）
A．四个氧元素B．三种元素C．四个氧原子D．一个氢分子
1．用如图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

（1）实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：
c→a．
（2）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜？为什么？先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热．原因是防止气体不纯，加热时发生爆炸．B中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）装置A中澄清石灰水的现象：石灰水变浑浊；装置B中现象：黑色粉末变为红色．
（4）实验后怎样处理气球中的尾气点燃尾气，发生反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
8．在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法．某校化学兴趣小组的同学按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体．如图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：⑧带导管的单孔塞，⑤集气瓶．
（2）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑦或②⑥⑨，他制取的气体是氧气．
（3）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用如图仪器中的④（填序号）．
（4）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的⑤⑨（填序号）．
18．碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
【实    验】取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成200g溶液，然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，实验测得的数据如图：根据以上信息及有关实验数据分析计算：
（1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
（2）计算图中a点的数值（写出计算过程）．
（3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是55.8%（保留到小数点后一位）．
5．每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2═2NO．已知32克氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收150千焦的能量，假设某次闪电的能量为1.50×107千焦，其中有$\frac{1}{1000}$的能量用于这一反应，求：
（1）NO是一种无色无味、有毒、难溶于水的气体，密度接近空气的密度，如要收集NO应选用如图中C装置收集．
（2）NO常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐，相当于为植物生长提供了氮肥（填“氮”或“磷”或“钾”）．
（3）此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？
（4）此次闪电的生成物相当于6千克尿素[CO（NH2）2]的含氮量？
2．下列不属于纯净物的是（　　）
A．二氧化硫B．冰水混合物C．高锰酸钾D．石灰水
3．下列食品富含维生素的是（　　）
A．蔬菜B．豆油C．牛奶D．米饭

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