Question

2．分析完成下列物质除杂的实验
（1）除去NaCl中的少量泥沙：加适量的水溶解、过滤、蒸发；
（2）除去KNO₃中少量NaCl：可用冷却热的饱和溶液的方法，原因是两者的溶解度受温度影响不同；
（3）除去铜粉中少量的铁粉：①物理方法：用磁铁吸引②化学方法：可选择加入的溶液是稀盐酸（合理即可）；
（4）除去CO₂中少量的CO：可将混合气体通过灼热的氧化铜，发生的反应可用化学方程式表示为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（5）除去NaCl溶液中少量的Na₂CO₃：加入适量的氯化钙溶液，过滤；或者加入过量的稀盐酸 溶液，蒸发后将所得固体再溶于水．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．
（2）KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO₃先结晶出来、再过滤的方法．可用冷却热的饱和溶液的方法，原因是两者的溶解度受温度影响不同．
（3）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）．
（4）CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（5）除去NaCl溶液中少量的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可；或者是加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后将所得固体再溶于水；均能除去杂质且没有引入新的杂质，均符合除杂原则．
故答案为：（1）过滤；（2）溶解度；（3）稀盐酸（合理即可）；（4）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；（5）氯化钙；稀盐酸．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．