题目内容

2．如图，A是黑色固体，D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝色溶液，E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：BH2SO4，CCuSO4，FCu．
（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式Al2（SO4）3．
（3）C和D反应化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（4）写出反应②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

分析 根据D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，所以D是铝，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，所以B是硫酸，C为蓝色溶液，所以C溶液中含有铜离子，A是黑色固体，和硫酸反应会生成C，所以C是硫酸铜，铝和硫酸反应会生成单质E，所以E是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，F是单质，所以F是铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1）D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，所以D是铝，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，所以B是硫酸，C为蓝色溶液，所以C溶液中含有铜离子，A是黑色固体，和硫酸反应会生成C，所以C是硫酸铜，铝和硫酸反应会生成单质E，所以E是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，F是单质，所以F是铜，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是H2SO4，C是CuSO4，F是Cu；
（2）反应①是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以除了生成氢气，另一生成物的化学式是：Al2（SO4）3；
（3）C和D的反应是硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（4）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
故答案为：（1）H2SO4，CuSO4，Cu；
（2）Al2（SO4）3；
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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12．某化学兴趣小组对石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的问题进行探究，请你参与他们的活动．

Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）用图1所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称：锥形瓶； 组装时，仪器a、b先插入双孔橡皮塞的是ba（填字母a或b）；
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（3）该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）若用图2F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳溶于水．植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．
Ⅱ．对实验剩余液的探究
[实验操作]（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
[实验思考Ⅰ]反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
[实验探究Ⅰ]（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值．
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有氯化氢．
13．夏季，各种降温电器纷纷开动，易使电路过载引发电器火灾．
（1）家用电线的外皮经常会使用PVC；它属于有机合成材料材料．具有的优点是CA．导电性好B．密度小C．硬度大但是PVC具有可燃性，燃烧过程中会产生有刺激性气味的Cl2（填化学式）气体，从而对空气造成污染．
（2）电器着火初期，可以使用干粉灭火器，灭火时，干粉中的无机盐分解，吸收热量，并起到隔绝空气的作用，则此灭火过程中，灭火剂发生的能量转化过程主要为热能转化为化学能；
（3）一般失火，如木材等可以用泡沫灭火器，在实验室中用碳酸钠溶液和浓盐酸制“泡沫灭火器”，而实际使用的泡沫灭火器，常用硫酸铝和碳酸氢钠．混合后二者在溶液中发生反应，生成一种硫酸盐、一种不溶碱（氢氧化铝）和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生反应的化学方程式Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2↑，反应前，金属元素的化合价分别为+3、+1．
10．写出下列物质的名称：
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17．写出下列反应的表达式：
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②双氧水和二氧化锰的混合物2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
④氯酸钾和二氧化锰加热2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
7．甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系其它物质和反应条件已略去）．
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①则乙是CO（填化学式），实现甲→乙的基本反应类型是化合反应．
②乙、丙的位置能（填“能”或“不能”）互换．
（2）如果甲为碳酸钠、乙为碱、丙为氧化物．则丙是H2O（填化学式），写出一个甲→乙的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
14．A-E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：
（1）A的化学式为CO2，B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应的类型是复分解反应．
（2）C与D反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4→CO2 （填化学式）
11．乙醇是酒的主要成份，所以又称酒精，有些地方俗称火酒．化学式可写为C2H5OH．乙醇易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物．请回答：
（1）一个乙醇分子中共有6个氢原子．
（2）乙醇的相对分子质量为46．
（3）其中碳、氢元素的质量比为4：1．
（4）乙醇中氧元素的质量分数为34.8%．（结果精确到0.1）
12．现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式．（每种物质不能重复使用）
（1）有碳单质参与的化合反应CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（2）分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）实验室制取氢气的反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（4）有蓝色沉淀生成的反应CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓．

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