题目内容

3．硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出2个化学方程式和实验现象．
化学方程式现    象
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓生成蓝色沉淀 （合理即可）

分析 根据盐的化学性质，硫酸铜能与活泼金属、能与可溶性碱溶液反应、能与一些盐溶液反应，进行分析解答．

解答 解：（1）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；实验现象是铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色．
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；实验现象是生成蓝色沉淀．（其它合理即可）．
故答案为：

化学方程式现    象
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓生成蓝色沉淀 （合理即可）

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．某化学小组用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗，甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个同学的组合更便于控制反应乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置F（填字母），在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．
14．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
B．不饱和的硝酸钾溶液降温后一定会有晶体析出
C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
D．饱和溶液降温后，一定会有溶质结晶析出
11．浑浊的河水可通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤等操作来净化．
①在实验室过滤时，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，所填的仪器的作用是引流．如果过滤所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是液面高于滤纸边缘．（写一点）
②再次过滤后得到澄清透明的水是硬水还是软水呢？我们可以用肥皂水来检验．饮用的水如果是硬水，日常我们可以用加热煮沸的方法来软化．
③将净化后的水电解一段时间，现象如图则：试管乙内产生的气体是氢气，电源的正极是b（填“a”或“b”）．
18．依据图回答问题：

（1）将二氧化碳倒入烧杯中．现象：两支蜡烛自下而上依次熄灭； 产生此现象的原因是：①二氧化碳密度比空气大②二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧．
（2）将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是试管内液面上升且石灰水变浑浊；该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．为了缓解大气中的CO2含量的增加，以下建议可行的是ACD（填字母）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐
D．免赠贺卡；双面使用纸张．
8．“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，但它易锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法刷漆．
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于合成材料（填“复合”或“合成”）．
15．某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，再逐渐滴加稀H2SO4，测得溶液的pH及颜色变化情况如表：
滴加稀H2S04的体积/mI，O1234567
pH13.012.812.512.27.02.01.71.6
溶液颜色蓝色紫色红色
（1）如图中符合上述实验过程的图形是C

（2）当加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性，溶液中的溶质为硫酸钠．
（3）写出该中和反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
12．某化学兴趣小组对石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的问题进行探究，请你参与他们的活动．

Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）用图1所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称：锥形瓶； 组装时，仪器a、b先插入双孔橡皮塞的是ba（填字母a或b）；
（2）若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是便于控制反应的速率，反应的开始与停止．
（3）该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）若用图2F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳溶于水．植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．
Ⅱ．对实验剩余液的探究
[实验操作]（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
[实验思考Ⅰ]反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
[实验探究Ⅰ]（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值．
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有氯化氢．
13．夏季，各种降温电器纷纷开动，易使电路过载引发电器火灾．
（1）家用电线的外皮经常会使用PVC；它属于有机合成材料材料．具有的优点是CA．导电性好B．密度小C．硬度大但是PVC具有可燃性，燃烧过程中会产生有刺激性气味的Cl2（填化学式）气体，从而对空气造成污染．
（2）电器着火初期，可以使用干粉灭火器，灭火时，干粉中的无机盐分解，吸收热量，并起到隔绝空气的作用，则此灭火过程中，灭火剂发生的能量转化过程主要为热能转化为化学能；
（3）一般失火，如木材等可以用泡沫灭火器，在实验室中用碳酸钠溶液和浓盐酸制“泡沫灭火器”，而实际使用的泡沫灭火器，常用硫酸铝和碳酸氢钠．混合后二者在溶液中发生反应，生成一种硫酸盐、一种不溶碱（氢氧化铝）和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生反应的化学方程式Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2↑，反应前，金属元素的化合价分别为+3、+1．

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