题目内容
8．某校一学习小组了解到当地产的石灰石所含杂质是二氧化硅（不溶于水，也不跟盐酸反应）．为了测定该石灰石含碳酸钙的质量分数，他们取来12g这种石灰石样品将其研碎放入烧杯中，将30ml稀盐酸分三次加入到样品中，每次充分反应后，测得生成二氧化碳的质量如下表：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀盐酸体积（ml） | 10 | 10 | 10 |
| 生成二氧化碳质量（g） | 2 | m | 0.4 |
（1）将石灰石研碎的目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应．
（2）m=2．
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
分析 （1）依据粉碎后物质间的接触更充分从而能促进反应物反应的更彻底分析解答；
（2）根据反应的盐酸的质量关系判断生成二氧化碳的质量即可；
（3）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．
解答 解：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应；故填：增大反应物的接触面积，有利于充分反应；
（2）由图象可知10g盐酸可以生成2g二氧化碳，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出0.4g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2g；故m=2；故填：2；
（3）由数据可知，一共产生的二氧化碳质量为2g+2g+0.4g=4.4g．
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%．
点评 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的性质与用途；氧气具有助燃性，所以氧气可用于火箭的燃料 | |
| B． | 处于高浓度二氧化碳环境中狗会身亡，所以二氧化碳有毒性 | |
| C． | 燃烧时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是燃烧 | |
| D． | 发现酒精灯灯芯顶端已烧焦，可把烧焦的部分剪去 |
19．下列四组物质中，均属于氧化物的是（ ）
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| C． | 空气、氧化铜、五氧化二磷 | D． | 水、二氧化硫、氯酸钾 |
16．实验是学习化学的途径之一．下列实验方案中不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用硫酸亚铁溶液、锌和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序 | |
| B． | 用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度 | |
| C． | 用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物 | |
| D． | 用铁丝定空气中氧气的含量 |
3．下列有关燃烧和灭火的说法，解释错误的是（ ）
| A． | 用扇子扇煤炉，越扇越旺--供给燃烧所需的足够氧气 | |
| B． | 扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物 | |
| C． | 酒精洒到实验台上着火用湿布覆盖--隔氧又降温 | |
| D． | 木材着火用水灭火--降低木材着火点 |
13．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 高锰酸钾 | C． | 澄清石灰水 | D． | 液态空气 |
20．某化合物2.3克在氧气中充分燃烧后生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则（ ）
| A． | 该化合物中一定含有C、H元素，可能含有O元素 | |
| B． | 该化合物中一定含有C、H、O元素 | |
| C． | 该化合物中所含C、H元素质量比为3：1 | |
| D． | 该化合物的化学式可能为C2H5O |
18．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用磁铁矿炼铁的反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe 置换反应 | |
| B． | 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO2+MnO2+O2↑ 分解反应 | |
| C． | 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 化合反应 | |
| D． | 探究铜和银的活动性：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 置换反应 |