Question

20．某化合物2.3克在氧气中充分燃烧后生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则（　　）

• A． 该化合物中一定含有C、H元素，可能含有O元素
• B． 该化合物中一定含有C、H、O元素
• C． 该化合物中所含C、H元素质量比为3：1
• D． 该化合物的化学式可能为C₂H₅O

Answer 1

分析 据二氧化碳中C的质量分数和生成4.4g二氧化碳，即可计算出该化合物中C的质量，根据水中H的质量分数和生成2.7g水，即可计算出该化合物中H的质量，然后根据质量守恒定律，（在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和）计算出该化合物中O的质量．据此选择即可．

解答 解：该化合物中C的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
该化合物中H的质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
该化合物中O的质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g．
由此可以判断，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素．该化合物中所含C、H元素质量比为1.2g：0.3g=4：1；该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}：\frac{0.8g}{16}$=2：6：1，该化合物的化学式为C₂H₆O．
故选B..

点评 本题主要考查学生灵活运用化学式和元素的质量分数公式和质量守恒定律进行计算判断的能力．