题目内容
19．下列四组物质中，均属于氧化物的是（ ）| A． | 氧气、氧化镁、四氧化三铁 | B． | 水蒸气、一氧化碳、二氧化锰 | ||
| C． | 空气、氧化铜、五氧化二磷 | D． | 水、二氧化硫、氯酸钾 |
分析 化物是只有两种元素组成，且含有氧元素的纯净物，在判断时可根据此两点来解答．
解答 解：A、氧气是只有氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故A错误；
B、水蒸气、一氧化碳、二氧化锰都是由两种元素组成，其一为氧元素．则都属于氧化物，故B正确；
C、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物，而氧化物属于纯净物，故C错误；
D、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的物质，而氧化物只含有两种元素，则不属于氧化物，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查学生对氧化物的判断，学生可利用概念的要点来解答，在解答中并学会利用排除法来筛选选项，提高解题的速度和解答质量．
练习册系列答案
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9．物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是（ ）
| A． | 铜导电性好，作导线 | B． | 铝密度小，作铝锅 | ||
| C． | 金密度大，做成装饰品 | D． | 银导热性好，作装饰品 |
7．
某兴趣小组用图示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到质量为mg的氯化钾溶液．
（1）二氧化锰在制取氧气过程中的作用是催化作用．
（2）共制得氧气9.6g．
（3）计算反应结束时生成氯化钾的质量．（写出过程）
某兴趣小组用图示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到质量为mg的氯化钾溶液．| 加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
| 固体质量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
（2）共制得氧气9.6g．
（3）计算反应结束时生成氯化钾的质量．（写出过程）
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律 | |
| B． | 若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律 | |
| C． | 根据质量守恒定律，10g的氢气与10g氧气反应一定生成20g水 | |
| D． | 一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外 |
4．广泛了解科学家的主要贡献，有助于我们培养科学精神、树立远大理想．以下说法与 实际不相符的是（ ）
| A． | 我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展 | |
| B． | 英国化学家波义耳依靠前人的实践经验和自己的钻研，将当时的溶液检验提高到了新的水平 | |
| C． | 法国化学家拉瓦锡，对化学的发展做出了重大的贡献，包括他最早发现了酸碱指示剂 | |
| D． | 1903年诺贝尔化学奖获得者瑞典化学家阿伦尼乌斯，其主要贡献之一就是提出了酸碱的电离理论，给酸和碱以科学的定义 |
8．某校一学习小组了解到当地产的石灰石所含杂质是二氧化硅（不溶于水，也不跟盐酸反应）．为了测定该石灰石含碳酸钙的质量分数，他们取来12g这种石灰石样品将其研碎放入烧杯中，将30ml稀盐酸分三次加入到样品中，每次充分反应后，测得生成二氧化碳的质量如下表：
试计算：
（1）将石灰石研碎的目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应．
（2）m=2．
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀盐酸体积（ml） | 10 | 10 | 10 |
| 生成二氧化碳质量（g） | 2 | m | 0.4 |
（1）将石灰石研碎的目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应．
（2）m=2．
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
