题目内容
“绿色化学”是
A. 以碳酸镁和盐酸为原料制取氯化镁
B. 制取硝酸：
C. 制取乙烯醇
：
D. 以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜
BC
【解析】
根据绿色化学的核心和题中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，选项A、D化学反应都有不同的反应产物，只有选项B、C反应物只有一种，反应的原子全部转化为期望的最终产物，符合“化学反应绿色化”。故选BC。
下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 在常温下，金属都是固态且均为银白色
B. 生活中使用的金属材料基本都是纯金属
C. 所有的金属都能与氧气发生化学反应
D. 合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
D
【解析】
A、大多数金属是银白色的，但铜是紫红色的，金是黄色的，汞在常温下是液态，故A说法错误；B、生活中使用的金属材料大多数是合金，故B说法错误；C、大多数金属在一定条件下能与氧气反应，但金不行，故C说法错误；D、合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，故D说法正确。故选D。 钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）钒原子的质子数为___________，x=___________。
（2）钒属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为___________。
23 2 金属 50.94
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；（1）钒原子的质子数为23，x=2。据原子核外电子的排列原则，第一层最多排列2个电子；（2）当最外层电子数小于... 下列符号表示两个氢原子的是
A. 2H+ B. 2H C. H2 D. 2H2
B
【解析】试题A选项表示2个氢离子；B选项表示2个氢原子；C选项表示1个氢分子中含有2个氢原子；D选项表示2个氢分子；故答案选择B 取用药品时应严格按规定的药量取用，如果没有说明用量，一般液体取________毫升．
【解析】
取用药品时应严格按规定的药量取用；为节约药品，根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部. 镁条燃烧的实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是( )
A. 发出耀眼的白光 B. 放出大量的热
C. 镁带由条状变成粉末状 D. 生成白色固体
D
【解析】化学变化的特征是有新物质生成，只有生成新物质才能真正说明属于化学变化。
A. 发出耀眼的白光，B. 放出大量的热，C. 镁带由条状变成粉末状，这三项都不能表明有新物质生成，所以不能证明为化学变化，D. 生成白色固体，有新物质生成，可以证明为化学变化。 元素周期表是学习和研究化学、探素未知世界最有力的工具之一，编制出第一张元素周期表的科学家是( )
A. 汤姆森 B. 卢瑟福 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡
C
【解析】1869年俄国科学家门捷列夫，发现了元素周期律并编制出元素周期表。故选C。 物质的性质决定用途．用氢气与 CuO 反应获得铜主要是利用了氢气的（ ）
A. 可燃性 B. 还原性 C. 碱性 D. 热稳定性
B
【解析】
氢气可以把氧化铜还原成铜单质，该反应利用了氢气的还原性，B选项正确。故选B。 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数为50mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出液体体积为（ ）
A. 大于30mL B. 小于30mL C. 等于30mL D. 无法确定
A
【解析】
初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为50mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为20mL，俯视读数偏大，但量取的液体实际体积正好偏小，即剩余体积小于20 mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于30mL。故选A。