题目内容
17．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质．蛋白质在物质分类上是（ ）| A． | 单质 | B． | 有机物 | C． | 盐 | D． | 酸 |
分析 有机物是指含有碳元素的化合物，据此分析．
解答 解：蛋白质中含有碳元素，属于有机物．
故选B．
点评 此题难度不大，掌握有机物的概念等即可顺利解答．
练习册系列答案
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7．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如表：
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
（3）要使蔬菜中出现亚硝酸盐必须具备的两个条件是硝酸盐、还原酶
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如表：
| 菜肴 | 半小时 | 6小时 | 18小时 | 24小时 |
| 炒青菜 | 0.6861 | 0.7982 | 4.3333 | 5.3624 |
| 韭菜炒蛋 | 1.8153 | 1.9249 | 2.8390 | 5.6306 |
| 红烧肉 | 2.4956 | 4.2558 | 4.3668 | 5.5188 |
| 红烧鲫鱼 | ---- | 2.0948 | 3.2300 | 7.2397 |
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
（3）要使蔬菜中出现亚硝酸盐必须具备的两个条件是硝酸盐、还原酶
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封．
5．近期有关民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（ ）
| A． | 用甲醛溶液浸泡海产品 | |
| B． | 为了使粽叶鲜亮，用硫酸铜溶液浸泡粽叶 | |
| C． | 用食盐腌制鸭蛋 | |
| D． | 用霉变花生榨食用油 |
2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A． | 医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O | |
| B． | 证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag | |
| C． | 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu | |
| D． | 炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 |
6．Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧．
（1）工业上常用氯化镁与碱反应得到Mg（OH）2，常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg（OH）2的过程：一定温度下，往一定量的氯化美中加入氯水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体．为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
①实验b和c的目的是探究氯化镁溶液浓度相同时，比较温度对Mg（OH）2转化率的影响．
②由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是40g•L-1和40℃．
③在氯化镁溶液浓度都是40g•L-1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg（OH）2晶体越少．
（3）根据燃烧的条件可知，Mg（OH）2能做阻燃剂的原因是②③（填编号）．
①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气．
（1）工业上常用氯化镁与碱反应得到Mg（OH）2，常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg（OH）2的过程：一定温度下，往一定量的氯化美中加入氯水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体．为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
| 实验编号 | 氯化镁溶液浓度/g•L-1 | 反应温度/℃ | Mg（OH）2转化率/% |
| a | 20 | 30 | 27.06 |
| b | 40 | 30 | 56.77 |
| c | 40 | 40 | 69.64 |
| d | 40 | 60 | 54.30 |
| e | 60 | 60 | 50.60 |
②由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是40g•L-1和40℃．
③在氯化镁溶液浓度都是40g•L-1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg（OH）2晶体越少．
（3）根据燃烧的条件可知，Mg（OH）2能做阻燃剂的原因是②③（填编号）．
①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气．
7．如图实验操作中正确的是（ ）
| A． |  用天平称食盐 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  检查气密性 | D． |  过滤 |