题目内容
9．小芳同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．（1）你认为能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体．
请计算该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
答：②④或③④（填序号）．
①参加反应的合金的质量 ②参加反应的稀盐酸的质量
③参加反应的稀盐酸的体积和密度 ④产生气体的质量．
分析 铜、银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）铜、银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）设合金中锌质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
x 0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
该合金中铜的质量分数为：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
答：该合金中铜的质量分数为60%．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是参加反应的稀盐酸的质量和产生气体的质量，这是因为根据气体质量和反应的化学方程式可以计算氯化氢的质量，再根据反应的盐酸质量可以计算稀盐酸质量分数；
或实验时必须提供和测出的数据是参加反应的稀盐酸的体积和密度和产生气体的质量，这是因为根据反应的稀盐酸体积和密度可以计算反应的稀盐酸质量，再根据气体质量和反应的化学方程式可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸的质量分数．
故填：②④或③④．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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19．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 4 | 2 | 5 | 58 |
| 反应后质量/g | 待测 | 27 | 19 | 0 |
| A． | 分解反应 | B． | 化合反应 | C． | 置换反应 | D． | 都不正确 |
为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示实验．
17．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质．蛋白质在物质分类上是（ ）
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| C． | 镁和稀盐酸的反应 | D． | 生石灰与水反应 |
18．下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 硬度很大、熔点很高是金属的共性 | |
| B． | 波尔多液的配制，不能在铁制容器中进行 | |
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