Question

13．如图是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布：
（1）原子序数为13的元素名称是铝，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子，成为阳（填“阴”或“阳”）离子，离子符号为Al³⁺．
（2）在同周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；在同一族中，各原子结构共同之处是最外层电子数相同．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子，具有稳定结构的是氩原子．
（4）在元素周期表中，下列各组元素具有相似化学性质的是bde（填标号）．
a．He和Mg   b．Li和Na  c．Al和Si  d．F和Cl  e．Ne和Ar．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的信息以及元素结构示意图的意义来分析解答；
（2）根据元素周期表信息回答；
（3）根据元素周期表的意义进行分析解答即可；
（4）根据最外层电子数决定化学性质解答．

解答 解：（1）原子序数为13的元素名称是铝，最外层电子数是3，小于4，在化学反应中，该元素的原子容易失电子，成为阳离子，离子符号为Al³⁺．故填：铝，失，阳，Al³⁺；
（2）处于同一横行的元素，各原子的电子层数相同；上表中在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有最外层电子数相同；故填：电子层数相同；最外层电子数相同；
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子，具有稳定结构的是氩原子；故填：氯，钠，氩；
（4）a．氦是稀有气体元素，化学性质稳定，而镁原子的最外层为2个电子，易失去电子，化学性质不相似；
b．Li和Na原子的最外层均为1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，化学性质相似；
c．铝原子的最外层有3个电子；硅的最外层有4个电子，化学性质不相似；
d．F和Cl原子的最外层均为7个电子，化学性质相似；
e．Ne和Ar原子的最外层均为8个电子，化学性质相似．
故选bde．

点评 本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．