题目内容
16．下列实验操作不正确的是（ ）| A． |  取用锌粒 | B． |  加热液体 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  玻璃管套上橡皮管 |
分析 A、根据取用块状固体的正确方法分析；
B、根据加热液体药品的注意事项分析；
C、根据检查装置气密性的正确方法分析；
D、左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，玻璃管用水沾一下，轻轻地旋上．
解答 解：A、加入固体药品时要注意“一斜二送三直立”，图中操作容易砸破试管，故错误；
B、试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部、试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管口不能朝着有人的地方、试管与桌面呈45度角，故正确；
C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确，故正确；
D、连接时要注意安全，防止玻璃管破裂，扎伤手．图中操作正确．
故选A．
点评 本题主要考查实验操作的注意事项：掌握检验装置气密性的方法，以及固体的取用方法和加热液体的方法．
练习册系列答案
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19．二氧化氮（NO2）是造成酸雨的一种气体，其中氮元素的化合价是（ ）
| A． | +4 | B． | +3 | C． | +2 | D． | +1 |
7．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）B装置的作用是吸收水分，干燥气体．
（2）本实验测量石灰石中CaCO3的质量分数比实际石灰石中CaCO3的质量分数小．试分析可能原因是反应装置中生成的二氧化碳没有全部被排出．
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：2.40g，大理石碎屑生成的CO2质量是2.40g，而块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同．．
| 时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 大理石碎屑生成的CO2质量/克 | 0 | 1.45 | 1.75 | 1.98 | 2.18 | 2.30 | 2.36 | 2.40 | 2.40 | 2.40 |
| 块状大理石生成的CO2质量/克 | 0 | 0.45 | 0.80 | 1.10 | 1.36 | 1.60 | 1.81 | 1.98 | 2.11 | 2.20 |
（2）本实验测量石灰石中CaCO3的质量分数比实际石灰石中CaCO3的质量分数小．试分析可能原因是反应装置中生成的二氧化碳没有全部被排出．
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：2.40g，大理石碎屑生成的CO2质量是2.40g，而块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同．．
4．某原子的结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 该原子属于非金属元素的原子 | B． | 该原子形成离子后电子层数不变 | ||
| C． | 该原子的核外电子数为1 | D． | 该原子在化学反应中易失去电子 |
如图（甲）是A、B、C 种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1．
如图是电解水实验的装置图，下列叙述正确的是（ ）
如图是电解水实验的装置图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验说明水是由氢分子和氧原子构成的 | |
| B． | 乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
| C． | 电解水的文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气 | |
| D． | 甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2 |
8．现甲、乙两化学小组安装两套如图1装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成如表．
（4）甲、乙两小组得出如图2数据
甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成硫酸钡沉淀），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成如表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成硫酸钡沉淀），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢
5．下列说法错误的是（ ）
| A． | 地球上水量丰富，水资源是取之不尽用之不竭的 | |
| B． | 过滤可以除去水中不溶性的固体杂质 | |
| C． | 净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 | |
| D． | 向水中加入吸附剂（如活性炭等）可以除去水中的部分杂质，但不能降低水的硬度 |