题目内容

3．（1）一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生．已知氢氧化钠能与砒霜（X）发生如下反应：X+6NaOH═2Na3AsO3+3H2O，X的化学式为As2O3；请根据上述反应判断散落在河水中的砒霜能（填“能”或“不能”）用生石灰处理
（2）常温下，氯气（C12）能溶于水，并部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能够杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒．次氯酸中氯元素的化合价为+1，写出氯气与水反应的化学方程式C12+H2O═HC1O+HC1．

分析 （1）根据化学方程式可以判断物质的化学式；
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，具有相似的化学性质；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零及化学方程式的书写分析

解答 解：（1）由X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O可知，每个X中含有2个砷原子和3个氧原子，是三氧化二砷；
生石灰在河水中反应生成氢氧化钙，根据已知化学方程式，砒霜也能与氢氧化钙反应，并且比氢氧化钠廉价；
（2）在化合物中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则，可得在次氯酸中氯元素的化合价为+1；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：C12+H2O═HC1O+HC1；
故答案为：（1）As2O3；能；
（2）+1；C12+H2O═HC1O+HC1

点评 本题难度较大，培养学生的分析能力和总结能力．

练习册系列答案
相关题目
13．铁元素与人类的关系密切．
（1）人体缺铁可引发B（填字母序号）．
A．骨质疏松   B．贫血   C．佝偻病    D．甲状腺肿大
（2）人类对钢铁的需求量很大，工业用赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）铁制品应用广泛，其中铁锅主要利用铁导热性的．铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是防止铁与水接触．
（4）小明为探索锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同；
②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（5）请列举水在实验室中的一种用途洗涤仪器（或溶解等）．
14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B．
将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C．
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
11．用正确的化学用语填空：
（1）保持水的化学性质的最小微粒是H2O．
（2）2个铁离子2Fe3+．
（3）3个氨分子3NH3．
18．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（　　）
A．草木灰不能与铵态氮肥混合施用
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠，可清洗炉具上的油污
C．胃酸过多的人不宜多喝柠檬汁
D．西瓜汁水能使紫色石蕊试液变蓝
8．目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：
（1）铸造硬币的合金不需考虑的是D
A．耐磨性    B．抗腐蚀性   C．色泽     D．导电性
（2）硬币涉及到的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe，Ni能发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑    Fe+NiSO4═Ni+FeSO4
以上5种金属活动性由强到弱顺序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu．
（3）Ni与AgNO3溶液能（填“能”与“不能”）反应．
（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式CO+NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO2，这是利用了CO的还原性（填氧化性、还原性或可燃性）．
15．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
12．下列除杂所选用的试剂中，正确的是（　　）
物质所含杂质除杂试剂
A铁粉铜粉稀盐酸
BNaClNa2CO3稀H2SO4
CCO2CO灼热的CuO
DKClKNO3H2O
A．AB．BC．CD．D
1．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是（　　）
A．氧化钙和水B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．镁和稀硫酸

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