Question

8．目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：
（1）铸造硬币的合金不需考虑的是D
A．耐磨性    B．抗腐蚀性   C．色泽     D．导电性
（2）硬币涉及到的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe，Ni能发生如下反应：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑    Fe+NiSO₄═Ni+FeSO₄
以上5种金属活动性由强到弱顺序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu．
（3）Ni与AgNO₃溶液能（填“能”与“不能”）反应．
（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式CO+NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO₂，这是利用了CO的还原性（填氧化性、还原性或可燃性）．

Answer 1

分析 （1）根据铸造金币的物质的性质考虑；
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气；
（3）根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析解答；
（4）根据用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，利用的是一氧化碳的还原性，写出反应的方程式．

解答 解：（1）铸造硬币的合金需要具备耐磨性、抗腐蚀性好、具有一定的金属光泽，价格不易过于贵重，不需要考虑其导电性；
（2）Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，说明镍在氢的前面，Fe+NiSO₄═Ni+FeSO₄，说明铁在镍的前面，故金属的活动性顺序为：Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；
（3）镍在铜的前面，铜在银的前面，故镍的活动性强于银，能与硝酸银溶液反应；
（4）用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，利用的是一氧化碳的还原性，反应的方程式是：CO+Ni$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO₂．
故答案为：
（1）D；（2）Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；（3）能；（4）CO+NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO₂；还原性．

点评 掌握金属的性质是解答本题的关键．要熟练掌握金属活动性顺序及其意义．