题目内容

13．铁元素与人类的关系密切．
（1）人体缺铁可引发B（填字母序号）．
A．骨质疏松   B．贫血   C．佝偻病    D．甲状腺肿大
（2）人类对钢铁的需求量很大，工业用赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）铁制品应用广泛，其中铁锅主要利用铁导热性的．铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是防止铁与水接触．
（4）小明为探索锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同；
②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（5）请列举水在实验室中的一种用途洗涤仪器（或溶解等）．

分析 （1）根据已有的元素与人体健康的知识解答；
（2）工业炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
（3）铁具有导热性，可以用于制成铁锅，根据防锈的原理解答即可；
（4）①根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答；
②根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式．
（5）根据水的用途回答．

解答 解：（1）人体缺铁可引发贫血，故填：B；
（2）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（3）铁锅主要利用铁的导热性，铁锅用后及时洗净擦干可以防止铁与水接触从而防锈，故填：导热性，防止铁与水接触；
（4）①从图可以看出，选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
故答案为：①选取的酸的种类不同； ②铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（5）水是良好的溶剂，可用于溶解物质或洗涤仪器等．故填：洗涤仪器（或溶解等）．

点评 本题考查的是金属的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．了解控制变量法探究物质的性质的方法、理解金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（　　）
A．原白色粉末的组成有3组可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．原白色粉末中不可能同时含有BaCl2、Na2SO4
4．根据如图所示的实验装置，回答问题：

氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气同时还生成氯化钙和水．写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；选取上述A（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为D（填字母），其原因是氨气的密度比空气小，不能用C装置收集，氨气易溶于水，不能用E装置收集，因此只能够用D装置收集．
1．下列微粒结构示意图，表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
8．A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．

回答下列问题：
（1）E为CuO；
（2）D→F的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：ⅠCaO+H2O=Ca（OH）2、ⅡCa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4．
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是氢氧化铜沉淀受热会分解．
18．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是能控制产生气体的速率．
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置E（填字母序号）．
5．通过如下实验，判断金属X、Y、Z的话动顺序．将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．X、Y、Z的活动顺序为（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Z＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X
2．牙膏是生活中常见的物质，其配料成分的摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或这些物质的混合物．某化学兴趣小组同学想探究牙膏摩擦剂的成分．
实验探究一：某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
[查阅资料]二氧化硅（SiO2）不与稀盐酸反应．
[设计实验]
实验步骤实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸．①有气泡冒出该品牌牙膏中含有CaCO3．
②将产生的气体通入澄清石灰水．②石灰水变浑浊
实验探究二：测定该品牌牙膏中CaCO3的质量分数．
兴趣小组同学取该品牌牙膏样品8.00g，加入足量的稀盐酸，利用如图1所示的实验装置进行实验，并将该装置放在电子天平上，将电子天平称量的数据绘成如图2．

[数据处理]实验产生气体的质量是0.88g，则该品牌牙膏中CaCO3质量分数为25%．
[交流与反思]
（1）写出锥形瓶中反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（写一个即可）．
（2）加入的盐酸要过量，否则所测CaCO3的质量分数将偏小（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（3）称量结束后，判断稀盐酸已过量的方法取反应后锥形瓶中的少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（写出实验步骤和现象）．
（4）同学们经过讨论一致认为，上述图1装置存在科学性问题，可能造成实验误差，请你说出可能造成误差的一个因素盐酸挥发．
3．（1）一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生．已知氢氧化钠能与砒霜（X）发生如下反应：X+6NaOH═2Na3AsO3+3H2O，X的化学式为As2O3；请根据上述反应判断散落在河水中的砒霜能（填“能”或“不能”）用生石灰处理
（2）常温下，氯气（C12）能溶于水，并部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能够杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒．次氯酸中氯元素的化合价为+1，写出氯气与水反应的化学方程式C12+H2O═HC1O+HC1．

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