题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 | |
| B． | 在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高 | |
| C． | 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 | |
| D． | 回收各种白色废弃物品，能有效解决“白色污染”问题 |
分析 A、根据溶液的特点考虑；
B、蒸馏可以得到蒸馏水，属于纯净物；
C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；
D、根据废弃塑料是产生“白色污染”的主要原因进行分析．
解答 解：A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错误；
B、蒸馏可以得到蒸馏水，属于纯净物，所以蒸馏属于净化水程度最高的，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故C正确；
D、废弃塑料是产生“白色污染”的主要原因，白色废弃物品，不是造成“白色污染”原因，故D错误．
故选C．
点评 解答本题关键是知道溶液的特点，熟悉净化水的方法，浓硫酸的稀释方法．
练习册系列答案
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10．生活中的下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 白酒 | B． | 碘盐 | C． | 冰水 | D． | 天然气 |
A～I和甲、乙是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化如图所示（有的反应条件和反应物未给出）．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是液体．C是植物光合作用的一种产物，H为一种气体，I是红色固体，③是实验室制取E的反应．
5．
化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动．
【做出猜想】
根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种．
【查阅资料】上述六种物质的相关信息如表：
【分析讨论】小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是室温时碳酸氢钠饱和溶液的质量分数小于15%．
【实验探究】小组同学对其余五种猜想继续进行探究．
【反思交流】
小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3；第二种情况是含有氢氧化钠和碳酸钠．
【进一步探究】
为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为红色，因此确认第二种情况成立．
【总结提高】
倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞．
化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动． 【做出猜想】
根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种．
【查阅资料】上述六种物质的相关信息如表：
| 物质 | NaOH | NaCl | Na2SO4 | NaNO3 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常温下的溶解度/g | 109 | 36 | 19.5 | 87 | 21.5 | 9.6 |
| 水溶液的酸碱性 | 碱性 | 中性 | 中性 | 中性 | 碱性 | 碱性 |
【实验探究】小组同学对其余五种猜想继续进行探究．
| 实验操作 | 测定结果或现象 | 得出结论 |
| 取少量待测液于试管中，测溶液的pH | pH＞7 | 溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠 |
| 取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸 | 观察到产生气泡 | 溶质是碳酸钠 |
小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3；第二种情况是含有氢氧化钠和碳酸钠．
【进一步探究】
为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为红色，因此确认第二种情况成立．
【总结提高】
倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞．
9．下列相关事实用粒子的知识解释错误的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 蔗糖放到水里会逐渐“消失” | 蔗糖分子很小，并不断运动 |
| B | 金刚石和石墨物理性质差异较大 | 碳原子的排列方式不同 |
| C | 宝石绚丽多彩 | 宝石中含有某些金属原子 |
| D | CO有毒，而CO2无毒 | 分子的结构不同 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
