Question

17．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图．原料石灰石中含有的杂质主要是碳酸镁、硫酸镁、氧化铝．

回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）加入试剂1是为了除去SO₄^2-，试剂1最好选用B（填序号）．
A．Ba（NO₃）₂溶液          B．BaCl₂溶液        C．MgCl₂溶液
（3）试剂2最好是A．
A．Ca （OH）₂溶液    B．Na₂C0₃溶液    C．NaOH溶液
（4）用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，和标准比色卡比较，测得pH为9，则还需加入适量的HCl（填化学式）以提高产品纯度．

Answer 1

分析 （1）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式即可；
（2）根据除去SO₄^2-常用的试剂分析回答；
（3）根据除去铁离子、镁离子常用的试剂分析回答；
（4）根据滤液呈碱性，可说明前面操作所加氢氧化钙过量，为得到较纯净氯化钙，应加入稀盐酸进行中和进行解答．

解答 解：（1）石灰石粉溶解时，氧化铁与盐酸反应生生成了了氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）加入试剂1是为了除去SO₄^2-，由于溶液中含有氯离子，应选择适合合题意的试剂1是氯化钡溶液；
（3）由流程如图可知，溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，可以加入试剂2是氢氧化钙；
（4）用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，和标准比色卡比较，测得pH为9，说明滤液显碱性，则前后操作中加入的氢氧化钙过量，可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙．
故答案为：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）B；（3）A；（4）标准比色卡；HCl．

点评 解题时紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．