题目内容
7．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在地壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3．
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法是刷漆（写一种）；写出一种你熟悉的金属与酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为FeCl2．
分析 （1）根据金属越活泼，越不容易冶炼进行分析；
（2）根据铝和氧气反应会生成氧化铝进行分析；
（3）根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈，根据生锈的条件可以判断防止生锈的方法，根据金属与酸的反应进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律进行分析．
解答 解：（1）铝比铜、铁活泼，开发比较困难，所以开发利用较晚，所以金属开发利用的先后顺序与金属的活动性有关，故选：A；
（2）铝能与氧气发生化合反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）铁金属生锈的条件是水与氧气并存，要想防止钢铁生锈，就需要控制导致其生锈的条件，常用的防止钢铁生锈的方法主要有：涂油漆或保持铁的表面干燥等；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）根据，反应前含有3个Fe原子，6个Cl原子，故反应后3X中含有Fe原子，6个Cl原子，故X中含有1个Fe原子，2个Cl原子．
故答案为：（1）A；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；
（3）水，氧气，刷漆，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）FeCl2．
点评 本题考查学生根据在常温下铝与空气氧气反应，金属与酸的反应和金属生锈与防锈的等知识进行分析解题的能力，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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18．化学有关的知识内容完全正确的一组是（ ）
| A | 化学之最 | B | 符号中数字“2”的意义 |
| 地壳中含量多的金属元素：Fe 人体中含量最多的金属元素：Ca 空气中性质最稳定的物质：N2 | 2O：两个氧分子 O-2：一个氧离子带两个单位负电荷 O2：两个氧原子 | ||
| C | 化学记录 | D | 物质及其应用 |
| 托盘天平称得食盐质量为3.62g 量筒量取9.26mL水 pH试纸测纯碱溶液pH为12.3 | 一氧化碳：工业上炼铁 食盐：医疗上配制0.9%的生理盐水 碳酸氢钠：面食发酵粉 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中错误的是（ ）
| A． | 在此图示变化属于置换反应 | |
| B． | 该图示变化中的原子的个数没有变化 | |
| C． | 变化过程中各元素的化合价都没发生变化 | |
| D． | 反应前后物质的质量总和不变 |
