题目内容

14．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）
A． 
     加足量水		B． 
    加足量锌
C．
   加足量NaOH溶液		D．
   加足量BaCI2溶液

分析 稀释硫酸时，酸性减弱，pH升高；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．

解答 解：A、稀释硫酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，pH不能等于7，更不能大于7，该选项不正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，只要锌和稀硫酸接触，立即产生氢气，该选项不正确；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液质量不断增大，该选项正确；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着氯化钡的加入，沉淀质量不断增大，当硫酸完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项正确．
故选：CD．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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4．下面是碘和高锰酸钾溶解性比较实验，从实验中不可以得出的结论是（　　）
A．碘在汽油中聚成碘分子集团
B．高锰酸钾在水中分散成看不见的微粒
C．同种物质在不同种溶剂中溶解性不同
D．不同种物质在同种溶剂中溶解性不同
5．从微观粒子的角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺的原因：物质间要发生化学反应首先是分子间要接触碰撞；对木炭在空气中的燃烧来说，由于空气中含较多的氮气分子，氧分子含量相对较少，碳原子与氧分子的接触碰撞机会少，放热少；在纯氧中碳原子与氧分子的接触碰撞机会多，放热多，反应剧烈．．
2．水污染主要来自（　　）
①工业生产中废渣、废液的任意排放；
②雨水和土壤接触；
③农业生产中农药、化肥的过量施用；
④城市生活污水的任意排放．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
9．美国科学家卡尔•克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5（化学式为N5），在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中．根据以上叙述，你认为N5在应用领域有哪些用途？（写两条）
（1）炸药； 
（2）致冷剂．
19．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
【方案一】①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
【方案二】①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）你认为上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是碳酸钙分解需要在高温条件下进行；
（2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为7.3g；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
6．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验．

若X溶液只含一种溶质，则该溶质的化学式是Na2CO3，该固体粉末的组成是CaC03、Na2C03．
3．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
B．实验室常用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．用木炭还原氧化铜：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
D．家用天然气燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$ 2H2O+CO2
15．海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品．每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品．大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由三种元素组成，每个分子中含有53个原子，其中碳元素的质量分数为80.3%．在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．

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