粗盐中含有少量不溶性杂质.还含有少量可溶性杂质(Na2SO4.CaCl2.MgCl2)．现以粗盐为原料制取精盐.生产过程如图所示．(1)操作a的名称是过滤.该操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯.漏斗.玻璃棒．(2)加入过量 BaCl2溶液的目的是使硫酸钠杂质完全除去．(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的Na2CO3.NaOH．(4)在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示．

（1）操作a的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加入过量 BaCl₂溶液的目的是使硫酸钠杂质完全除去．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的Na₂CO₃、NaOH（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

分析（1）根据过滤可除去不溶性固体杂质，操作中需要漏斗等仪器；
（2）（3）根据所加的碳酸钠和氢氧化钠均过量，分析盐酸的作用；
（4）根据蒸发操作分析玻璃棒的作用．根据氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的方程式并分析作用；

解答解：（1）经过操作a得到固体和液体，因此是过滤操作，过滤中还需要的玻璃仪器是漏斗；故答案为：过滤；漏斗；
（2）氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去；故答案为：使硫酸钠杂质完全除去；
（3）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故答案为：Na₂CO₃、NaOH；
（4）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故答案为：防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

点评本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．

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18．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（　　）

	A．	通电分解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
	B．	过氧化氢催化分解：2H₂O₂（溶液）$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
	C．	氯酸钾受热分解：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
	D．	高锰酸钾受热分解：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

19．下列是对原子的叙述：（1）原子是最小的粒子（2）原子核都是由质子和中子构成的（3）原子不显电性（4）原子都在不停运动着，说法正确的是（　　）

16．

如图所示三种物质的物理性质有差异（填“有”或“无”）．你在初中化学中先后接触到以下几组物质：O₂和O₃；红磷和白磷；金刚石、石墨和C₆₀．由此可以得出的结论是同种元素可形成不同单质．

3．已知2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃ 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②Cu、MgO和Mg；假设③Cu、MgO和CuO．
【查阅资料】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．
【实验探究】请完成下列实验．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．	（1）固体部分溶解，溶液为无色．	假设①成立．
	（2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色．	假设②成立．
	（3）固体部分溶解，溶液为蓝色．	假设③成立．

【总结一】对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是反应的生成物；二是反应物是否过量．

13．在横线填上相应的物质序号：
①盐水；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化钾．
（1）属于混合物的是①③；
（2）属于化合物的是⑦⑧；
（3）属于单质的是②④⑤⑥；
（4）属于金属单质的是⑤；
（5）属于稀有气体的是④．

20．小刚、小强和小柯三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：第一步，取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；第二步，滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀：小刚的试管中是黑色浑浊；小强的试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀．于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系．
（1）小刚的试管中是氧化铜加得太多导致溶液变成黑色浑浊．
（2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；
（3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀是氢氧化铜，后来由于溶液温度较高而分解成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

17．碘酒溶液中的溶质是碘，溶剂是酒精．

18．实验室中区分下列各组物质的两种方法不都正确的是（　　）

选项	需要区分的物质	实验方法
A	磷酸钙和氯化铵	溶于水	与熟石灰混合研磨
B	氢氧化钠固体和熟石灰	将两种固体溶于水	溶于水，向所得溶液中分别吹入CO₂气体
C	硫酸钾和碳酸钾	加硝酸钡溶液	加水溶解
D	硬水和软水	肥皂水	加热、煮沸

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