题目内容

3．“高钙片”是一种常见补钙剂，如图是“高钙片”说明书的一部分．
（1）写出胃液（含盐酸）与“高钙片”中的一种主要原料发生反应的化学方程式2HCl+CaC03=CaCl2+C02↑+H20；
（2）由贮藏方法推测维生素D可能具有的性质是易变质；由此想到在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品，试举一例NaOH．

分析 （1）胃酸的主要成分是盐酸，根据盐酸与碳酸钙的反应来书写化学方程式；从碳酸钙能消耗胃酸来分析它在医疗方面的作用．
（2）从药品的保存条件，可分析处在该条件下物质可能发生的反应，从而推测物质具有的性质，再根据的性质找出合适的推荐物质．

解答 解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，它和碳酸钙反应，生成可溶的氯化钙，水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：2HCl+CaC03=CaCl2+C02↑+H20；
（2）该药在密封，阴凉，干燥处保存，可推知它可能见光受热易分解或易氧化、易潮解，有此类似性质的物质很多，如硝酸，硝酸银，氢氧化钠等．
故填：易变质；NaOH（其它符合题意的答案也可）．

点评 “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也是中考考查不变的热点之一．

练习册系列答案
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13．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（　　）
A．20 gB．25 gC．40 gD．30 g
14．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生．
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色．
【实验验证】
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是铜．
（2）装置B的作用是检验是否有二氧化碳气体生成．
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，说明有一氧化碳气体生成，证明李洋同学的判断是正确的．
【实验反思】
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析．
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：…
如果是原因一，反应的化学方程式是CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
如果是原因二，反应的化学方程式是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（5）从环保角度考虑，你认为该装置还需要做怎样的改进？在C装置后增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等．
11．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）
选项　　　 需区分的物质　　　 方法一　　　 方法二
A硬水和软水观察是否澄清加肥皂水搅拌
B氧气和二氧化碳观察颜色加入澄清石灰水
C氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温度变化加水溶解后加硫酸铜溶液
D黄铜和黄金分别滴加硫酸锌溶液加热后观察颜色
A．AB．BC．CD．D
18．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到木棍变黑．
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．
浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．
8．生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空．
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分CH4；   ②能用来治疗胃酸过多的盐是NaHCO3；
③炉具清洁剂中的碱是NaOH；   ④食醋中含有的酸CH3COOH．
（2）构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小玲同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
①图中①的现象是紫色变红色；
②若用湿润的PH试纸测定盐酸的PH，则结果会偏大（填“偏大”“偏小”“无影响”）
③写出一个符合图中②的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
④图中③的性质在工业上可用于除锈，试写出铁锈和适量盐酸反应后溶液的颜色黄色．
15．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③NaOH→Na2CO3→NaCl   ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
12．对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（　　）
A．100g水中溶解了10g NaClB．每100g NaCl溶液中含有10g NaCl
C．NaCl与溶液质量之比是1：10D．将10g NaCl溶于90g水中所得溶液
13．写出下列各物质的化学式：
（1）干冰CO2；   （2）烧碱NaOH
（3）最轻的气体H2；    （4）空气中含量最多的气体N2．

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