李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜.反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．他联想到单质碳的一些化学性质.认为在该实验中还可能会有CO产生．[查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色．[实验验证](1)点燃A处酒精灯.数分钟后发现试管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生．
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色．

【实验验证】
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是铜．
（2）装置B的作用是检验是否有二氧化碳气体生成．
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，说明有一氧化碳气体生成，证明李洋同学的判断是正确的．
【实验反思】
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析．
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：…
如果是原因一，反应的化学方程式是CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
如果是原因二，反应的化学方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（5）从环保角度考虑，你认为该装置还需要做怎样的改进？在C装置后增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等．

分析（1）根据试管中发生反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，则黑色的氧化铜变为红色的铜解答；
（2）根据二氧化碳能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊．可检验气体中含有二氧化碳解答；
（3）根据因为CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，可用湿润的氯化钾试纸变色检验产生了一氧化碳气体解答；
（4）注意反应的顺序，要注意对化学方程式进行配平；
（5）根据一氧化碳是有毒气体，对大气有污染，因此要对一氧化碳进行吸收或处理后再排放解答．

解答解：（1）试管中发生反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，产生红色的铜．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，以此检验是否有二氧化碳气体产生；
（3）可用湿润的氯化钾试纸变色检验产生了一氧化碳气体；
（4）碳在高温下与氧化铜能生成一氧化碳，还能与二氧化碳反应生成一氧化碳；反应的化学方程式是：CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（5）因为一氧化碳为有毒气体，需进行处理，则在C装置后面增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等．
答案：
【实验验证】（1）铜；
（2）检验是否有二氧化碳气体生成；
（3）一氧化碳；
【实验反思】（4）CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑； CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（5）在C装置后增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等．

点评本实验侧重考查学生的观察与思考能力，对碳以及碳的氧化物一些性质及一些产常见的变色反应进行了考查．

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5．如表所示除去杂质的方法中，错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A．	稀硫酸	铜	过滤
B．	CaSO₄溶液	稀硫酸	过量CaCO₃、过滤
C．	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉、过滤
D．	二氧化碳	一氧化碳	点燃

2．向某浓度的稀硫酸加入氢氧化钠溶液，如图所示符合这一实验事实的图象是（m为氢氧化钠溶液的质量）（　　）

9．

小明将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速率加快．查阅资料后知道土豆中含有一种生物催化剂--过氧化氢酶，于是他设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲试管，分别往甲、乙试管内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如图所示），观察试管内气泡产生的速率．
（1）小明设计的乙装置起对照作用．
（2）过了一会，小明把甲试管再放在0℃的环境中，发现产生气体的速率比原来减小，这说明过氧化氢酶的催化效率与温度有关．
（3）小明在课堂上学到人体唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重复上述实验，发现没有气泡产生，说明酶具有专一性．

19．除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A	CuO	Cu	滴加足量盐酸，然后过滤
B	NaOH溶液	Na₂CO₃	加适量的稀盐酸
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加入足量铜粉，充分反应后过滤
D	C0₂	CO	点燃

6．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业制氧气是变化物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器①的名称是长颈漏斗．
（3）实验室制取并收集氧气，可选择发生装置A（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．

3．

“高钙片”是一种常见补钙剂，如图是“高钙片”说明书的一部分．
（1）写出胃液（含盐酸）与“高钙片”中的一种主要原料发生反应的化学方程式2HCl+CaC0₃=CaCl₂+C0₂↑+H₂0；
（2）由贮藏方法推测维生素D可能具有的性质是易变质；由此想到在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品，试举一例NaOH．

4．

按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

	A．	甲：NaHCO₃、稀HCl 乙：NaOH
	B．	甲：Al、稀H₂SO₄ 乙：Ba（NO₃）₂溶液
	C．	甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO₃
	D．	甲：Cu、稀H₂SO₄ 乙：BaCl₂溶液

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