Question

9．向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示，反应结束后，A点溶液中氯化钠的溶质质量分数为34%，请计算恰好反应完全时加入氯化钙溶液的质量．

Answer 1

分析 根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算氯化钙溶液的质量．

解答 解：由图象可知，CaCO₃的质量为10g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     100      117
x                          10g       y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
x=10.6g，y=11.7g，
恰好反应完全时加入氯化钙溶液的质量为w
所以$\frac{11.7g+（32.9g-10.6g）}{32.9g+w-10g}$×100%=34%
w=77.1g．
答：恰好反应完全时加入氯化钙溶液的质量为77.1g．

点评 本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．