题目内容

10．某同学设计了如图A～F气体制取与性质的组合装置．请根据下图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称a分液漏斗，b锥形瓶
（2）A装置中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，利用A装置制取气体的优点：控制反应的速率．
（3）B装置中观察到的现象：水中产生气泡，白磷燃烧．
（4）D装置中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）E装置中观察到石蕊试液变红，用反应的化学方程式解释产生该现象的原因：H2O+CO2=H2CO3．
（6）F装置中观察到的现象：两支蜡烛从下至上依次熄灭，出现该现象的原因有：密度比空气大、既不能燃烧、也不支持燃烧．
（7）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管高度需要操作的旋钮是②（填序号）．

分析 （1）根据仪器名称分析；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式，根据分液漏斗能控制加入液体的量分析A装置的优点；
（3）根据燃烧的条件分析；
（4）根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答；
（5）根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；
（6）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（7）根据旋钮的作用分析回答．

解答 解：（1）由图示可知，仪器a、b的分别是分液漏斗、锥形瓶；
（2）A中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；A装置可通过分液漏斗空气加入叶亮的量，所以利用A装置制取气体的优点：控制反应的速率；
（3）由于过氧化氢分解生成了氧气进入B装置，白磷接触到氧气，温度达到了着火点所以现象是：水中产生气泡，白磷燃烧
（4）稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（6）装置中两支蜡烛从下至上依次熄灭，原因是：二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大；
（7）由图示可知，调节试管高度需要操作的旋钮是②．
故答为：（1）分液漏斗，锥形瓶；（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，控制反应的速率；（3）水中产生气泡，白磷燃烧；  （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）H2O+CO2=H2CO3；（6）两支蜡烛从下至上依次熄灭     密度比空气大，既不能燃烧、也不支持燃烧．（7）②．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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11．一定温度下，氯化钾溶液中有未能溶解的晶体，如图Ⅰ所示，加入一定量的水后如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断不一定正确的是（　　）
A．原溶液是饱和溶液B．溶质的质量增加
C．所得溶液是不饱和溶液D．溶质的质量分数变大
12．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）
选项实验目的实验操作
A检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中
C硬水软化加热煮沸
D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．AB．BC．CD．D
9．向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示，反应结束后，A点溶液中氯化钠的溶质质量分数为34%，请计算恰好反应完全时加入氯化钙溶液的质量．
5．倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（　　）
A．乱砍滥伐森林B．循环使用教科书C．出门随手关灯D．步行代车
15．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g/100g水
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b
2．化学与生活密切相关，请按要求填空．
①用化学式回答：空气各成分中，含量最多的气体是N2，常用于制作多用途电光源的气体之一是He等（合理即可）；
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是CuSO4；
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④干冰的用途之一是用于人工降雨等．
19．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【收集资料】a．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体；
b．氢氧化钠溶液能与CO2反应，可除去CO2气体．
【猜想】
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2CO和CO2都有
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】
①实验过程中观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体．
②实验过程中还观察到以下实验现象：
Ⅰ．C装置中澄清石灰水不变浑浊；
Ⅱ．E装置中黑色固体变红色；
Ⅲ．F装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
【问题讨论】
①有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适当的仪器和药品，具体做法是在E和F之间连接一装有无水硫酸铜的U型管．
②C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；
③该实验装置还需完善之处是酒精灯点燃F装置中的尾气．
【计算】若有4.4g的二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中，则理论上可以得到沉淀的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）0.1mol．
20．2016年9月4日G20峰会在杭州召开，会议提出了中国特色的绿色发展模式．下列做法不符合绿色发展模式要求的是（　　）
A．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒
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