Question

18．实验室常制取某些气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室制取氧气时，若用如图装置收集氧气，则气体应从b进（填“a”或“b”）．
（2）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；  B．气体中有挥发出来的HCl气体．
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞溶液变红，说明溶液中存在碱性物质．
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
将生成的气体通入AgNO3溶液中	产生白色沉淀	气体中有HCl

【实验思考】要除去所制得的二氧化碳气体中的HCl气体，一般选用碳酸氢钠溶液．
【拓展延伸】假如用100克14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，反应停止后，问可以收集的气体的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据氧气的密度比水小来分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
【实验探究】①根据碱能使酚酞变红色进行分析；
②根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；
【实验思考】根据氯化氢的性质来分析；
【拓展延伸】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据盐酸的质量进行计算．

解答 解：（1）氧气的密度比水小，所以应从短管进入；故填：b；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
【实验探究】①碱能使酚酞变红色，所以排除猜想A的理由是：酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）₂；故填：酚酞溶液变红，说明溶液中存在碱性物质；
②氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢溶于水形成盐酸，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
将生成的气体通入AgNO3 溶液中	产生白色沉淀	气体中有HCl

【实验思考】要除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，应该用碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
故填：碳酸氢钠；
【拓展延伸】解：生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑++H₂O
             73                44
     100g×14.6%           x
$\frac{73}{44}=\frac{100g×14.6%}{x}$
x=8.8g
答：可以收集的气体的质量为8.8g．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．