题目内容
2．某灾区近来连降暴雨，自来水中断，水成了急需解决的问题．解决水的办法是先将浑浊的河水变清，可以先静置再过滤，去掉水中的泥沙．若水变清后，发现水中还含较多钙、镁离子，这样的水我们称之为硬水，人们一般煮沸后再使用．分析 根据已有的净水的知识进行分析解答；根据含较多钙、镁离子的水为硬水解答．
解答 解：在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和异味、细菌等杂质．我们可以将其静置后，再通过过滤、吸附等操作除去水中的固体小颗粒和异味；含较多钙、镁离子的水为硬水．
答案：过滤； 硬水；
点评 本题考查了净水中各步骤的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行．了解水的净化、物质的组成、净化水的方法即可顺利解答．
练习册系列答案
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17．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
| A． | 树根“变”根雕 | B． | 玉石“变”印章 | ||
| C． | 葡萄“变”美酒 | D． | 玩具机器人“变”形 |
13．下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方案 |
| A | 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 | 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象 |
| B | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 |
| C | 除去CO中的CO2 | 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 |
| D | 测定雨水的pH | 将湿润的pH试纸伸入待测雨水中、显示、读出pH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．将一小块白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物
猜想1：Na2O
猜想2：Na2O2
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物
猜想1：Na2O
猜想2：Na2O2
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 不产生气泡 | 猜想1正确 |
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量白色固体加入足量 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 2．过滤，取少量滤液加入 | 酚酞试液变红色 |
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
14．关于“物质--在氧气中燃烧现象--反应类型”描述正确的是（ ）
| A． | 碳→发出白光→化合反应 | |
| B． | 硫→微略淡蓝色火焰→氧化反应 | |
| C． | 铁→火星四射→分解反应 | |
| D． | 蜡烛→发出白光，瓶壁有水雾→化合反应 |
