题目内容

10．把17.5g干燥纯净的氯酸钾和3.25g二氧化锰充分混合后装入大试管，给试管加热一段时间后终止反应，等试管冷却后，称量，得15.95g固体物质，求反应中制得的氧气多少克和氯酸钾分解的百分率？

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据生成氧气的质量可以计算反应的氯酸钾的质量，进一步可以计算氯酸钾分解的百分率．

解答 解：设反应的氯酸钾质量为x，
反应生成氧气的质量为：17.5g+3.25g-15.95g=4.8g，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
 245            96
  x            4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，
氯酸钾分解的百分率为：$\frac{12.25g}{17.5g}$×100%=70%，
答：反应生成了4.8g氧气，氯酸钾分解的百分率是70%．

点评 因为反应只有氧气一种气体产生，因此反应前后的质量差就是反应生成氧气的质量，要注意理解．

练习册系列答案
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20．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）

请回答：
（1）变化Ⅰ的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该变化中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子．
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是C（填写序号）．
A、分子的数目增多了      B、分子变小了
C、分子间的距离变小了    D、分子的种类发生了变化
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，可获得该变化过程的一条宏观信息是物理变化．
1．为从定量角度认识中和反应，小科同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）
18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了较纯净的铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、
金（Au）四种金属．
【提出问埋】如何区分这四种金属呢？
【实验探究】（1）同学们经过现察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag他们的分组依据是金属的不同颜色
（2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变黑色的是Cu，不变色的是Au．
（3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加人稀盐酸，有气泡出现的是Fe，无明显现象的是Ag．
【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag．
【实驗结论】（1）可根据金属于物理性质的不同区分常见金属；
（2）可根据金属能否与氧气、酸、盐溶液反应及反应现象来区分常见金属．
【反思评价】用上述方法在区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序由强到弱是Fe比Ag活泼．
若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，即将铜丝放到硝酸银溶液中．
【拓展迁移】回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有防止金属锈蚀（写-条即可）．
5．小明同学在学习了铁的冶炼知识后知道除了一氧化碳能还原氧化铁，碳和氢气等物质也具有还原性，也能使金属氧化物还原为金属单质．于是小明进行了如图所示的探究：

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：
Ⅰ．石墨棒（主要成分为碳单质）；
Ⅱ．铝箔；
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，按上述操作步骤实验，黑色粉末不变色，那么猜想Ⅱ不成立；
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功，那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验，改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al＞Cu，该反应的化学方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al2O3；
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好，联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积越大，反应速率越快．
15．工业上一般用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水中制得盐酸，若要制取200g36.5%的盐酸需要氯气的质量多少？
2．某同学称取11.8g碳酸钠样品（混有氯化钾）放于烧杯中，然后向其中加入了过量的16%的氯化钙溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤，洗涤，干燥，称其质量为1.00g．计算样品中碳酸钠的质量分数．
19．常见的不溶性碱有氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色），常见的可溶性碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡．
20．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．两圆连线表示二者可以发生反应．已知甲和乙可以通过反应相互转化．请回答下列问题：
（1）请将五种物质的化学式填入图中相应位置；
（2）写出有沉淀生成的反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；；
（3）写出丁和戊发生反应的现象红色固体逐渐减少或消失，溶液的颜色由无色变为黄色．

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