Question

2．某同学称取11.8g碳酸钠样品（混有氯化钾）放于烧杯中，然后向其中加入了过量的16%的氯化钙溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤，洗涤，干燥，称其质量为1.00g．计算样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 样品中只有碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．

解答 解：设产生1.00g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106            100  
x              1.00g      
根据：$\frac{106}{100}=\frac{x}{1.00g}$，解得：x=1.06g，
所以样品中Na₂CO₃质量分数为：$\frac{1.06g}{11.8g}$×100%≈9% 
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为9%；

点评 根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．