Question

17．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是（　　）

• A． 该分子化合物的化学式C₄H₅
• B． 该物质中碳元素的质量分数为93.75%
• C． 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4
• D． 等质量的该物质与甲烷（CH₄）相比，完全燃烧时消耗的氧气更多

Answer 1

分析 根据物质的分子模型图确定该物质的化学式并进而计算元素的质量分数及分子中原子个数比，要比较等质量的该物质与甲烷燃烧消耗的氧气，可根据化学方程式比较物质与氧气的质量比进行求解．

解答 解：A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C₅H₄；故错误；
B、该物质中碳元素的质量分数=$\frac{12×5}{12×5+1×4}$×100%=93.75%；故正确；
C、由该物质的化学式C₅H₄可知该分子由5个C原子和4个H原子构成，因此该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5；故错误；
D、要解答这个问题，可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16     64
C₅H₄ +6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O
  64     192
甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C₅H₄燃烧的反应中C₅H₄与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少．故错误；
故选B．

点评 本题的关键是要充分理解图中信息，根据物质的分子的模型图，可判断分子的构成，从而确定物质的化学式解答各方面的知识．