题目内容
11．某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，他想用反应的剩余物配制成一定质量分数的锰酸钾溶液（二氧化锰不溶于水），方法是先提纯后配制．（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制、⑦烘干，正确的操作顺序是①③⑤⑦②④⑥．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是搅拌加速固体的溶解，③中玻璃棒的作用是引流．
（3）若实验中锰酸钾不经干燥就直接配制溶液，则所配制的溶液中溶质质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（4）若用量筒量取水时，俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数将偏大．
分析 （1）根据要先除去杂质二氧化锰，再计算、称量、配制；
（2）根据玻璃棒的用途分析；
（3）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析；
（4）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析．
解答 解：（1）锰酸钾溶于水、二氧化锰不溶于水，可先加水溶解再过滤，然后将过滤所得锰酸钾溶液蒸发得到纯锰酸钾，再计算、称量、配制即可；
故答案为：①③⑤⑦②④⑥；
（2）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌加速固体的溶解；在过滤过程中，玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌液体，是使液体均匀受热，防止局部过热液滴飞溅出来；故填：搅拌加速固体的溶解；引流；
（3）若在实验中锰酸钾未经干燥直接配制溶液，则所称量的溶质锰酸钾中还含有一些水分，锰酸钾的实际质量偏小了，而溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，所以，溶液中溶质的质量分数偏小；
故答案为：偏小；
（4）若用量筒量取水时，俯视液面，则所取的水的体积偏小，即溶剂的质量偏小，而溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，则所得溶液中溶质的质量分数偏大；
故填：偏大．
点评 本题考查了溶液配制、方程式的书写等知识，能很好的考查学生依据所学知识分析和解答问题的能力．
练习册系列答案
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