Question

18．氮化铝（AlN）具有很多优良性能，被广泛用于大规模集成电路生产，陶瓷工业等领域．工业上由铝土矿制备氮化铝的简易流程如下：

（1）铝元素在地壳中含量处于第三（填数字）位．
（2）空气中氮气的体积分数约为78%，反应①中所需的氮气，是通过分离液态空气得到的，分离液态空气只要利用沸点不同．
（3）请写出反应①的副产物CO的一项用途：作燃料．
（4）已知物质X中只含有两种元素，物质X的化学式是Al₂O₃，反应①的化学方程式是Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO（不要求标反应条件）．

Answer 1

分析 （1）根据铝元素在地壳中含量分析回答；
（2）根据空气的成分及各成分的性质分析回答；
（3）根据一氧化碳的用途分析回答；
（4）根据质量守恒定律分析X的组成写出化学式、反应的方程式．

解答 解：（1）铝元素在地壳中含量处于第三位．
（2）空气中氮气的体积分数约为78%，反应①中所需的氮气，是通过分离液态空气得到的，分离液态空气只要利用沸点不同．
（3）CO具有可燃性，在燃烧时能产生大量的热可用作燃料．
（4）由质量守恒定律已知，物质X中含有的两种元素是铝和氧，物质X是氧化铝，化学式是Al₂O₃，由物质的转化可，反应①的化学方程式是：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO． 故答为：（1）三；（2）78%，沸点．（3）作燃料；（4）Al₂O₃，Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

点评 本题的难度不大，考查的知识属于课本的基础知识，应加强基础知识的积累和学习．