题目内容

13．科学家以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该反应的化学方程式为：CCl4+4Na═C（金刚石）+4NaCl．下列说明正确的是（　　）
A．CCl4属于有机化合物B．该反应为复分解反应
C．金刚石和石墨是同种物质D．反应中原子种类发生了变化

分析 A、根据四氯化碳的组成进行分析；
B、根据反应的特点分析反应的类型；
C、根据物质的性质进行解答；
D、根据方程式的意义分析．

解答 解：A、四氯化碳由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故B错误；
C、金刚石和石墨是不同种物质，故C错误；
D、由方程式可知，反应中原子种类没有发生了变化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．

练习册系列答案
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9．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．

（1）写出F的化学式H2O，E物质的一种用途改良酸性土壤，写出A与E反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在温度为t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液的是甲．
（3）t2℃时，将35g甲物质投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液80g．
（4）将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系为甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
1．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锰和铁，待反应停止后，发现两烧杯中的金属均有剩余，请判断：天平是否保持平衡？是（填是或否）．
8．下列各组物质中，带“*”的元素的化合价相同的一组是（　　）
A．$\underset{P}{*}$205、Ca3（$\underset{P}{*}$O4）2B．$\underset{N}{*}$H4Cl、H$\underset{N}{*}$O3C．K$\underset{Mn}{*}$O4、K2$\underset{Mn}{*}$O4D．$\underset{H}{*}$2、$\underset{H}{*}$2O
18．氮化铝（AlN）具有很多优良性能，被广泛用于大规模集成电路生产，陶瓷工业等领域．工业上由铝土矿制备氮化铝的简易流程如下：

（1）铝元素在地壳中含量处于第三（填数字）位．
（2）空气中氮气的体积分数约为78%，反应①中所需的氮气，是通过分离液态空气得到的，分离液态空气只要利用沸点不同．
（3）请写出反应①的副产物CO的一项用途：作燃料．
（4）已知物质X中只含有两种元素，物质X的化学式是Al2O3，反应①的化学方程式是Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO（不要求标反应条件）．
5．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（　　）
A．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量
B．瓶底的细砂起隔热作用
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
2．海藻中含有丰富的碘，实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式为：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，该反应的基本类型属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．C．液体加热D．

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