题目内容

6．Na2CO3饱和溶液中加入Na2CO3粉末，在外在条件不变的条件下，会析出晶体Na2CO3.10H2O（结晶水合物），现在接近饱和NaCl溶液中加入一定量的Na2CO3粉末，在温度不变的条件下，溶液中NaCl质量分数ω（NaCl）以及溶液质量m（溶液）随Na2CO3加入变化情况如图所示，其中正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根据氯化钠溶液开始是不饱和的，加入碳酸钠后，碳酸钠逐渐溶解，所以氯化钠的质量分数逐渐减小，继续加入碳酸钠，碳酸钠晶体会析出，水的质量减少，所以氯化钠质量分数会增大，当氯化钠溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不变进行分析．

解答 解：氯化钠溶液开始是不饱和的，加入碳酸钠后，碳酸钠逐渐溶解，所以氯化钠的质量分数逐渐减小，继续加入碳酸钠，碳酸钠晶体会析出，水的质量减少，所以氯化钠质量分数会增大，当氯化钠溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不变，故选：A．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的图象进行分析解答．

练习册系列答案
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2．（1）写出任意一个实验室制取氧气的方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）在反应2NaOH+X═Cu（OH）2↓+Y中，物质X含有的金属元素是Cu（写元素符号）；
（3）小明用澄清石灰水检验CO2时发现了一个意想不到的现象，澄清的石灰水先变浑浊又变澄清了，查阅资料后得知碳酸钙沉淀能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙（Ca（HCO3）2），碳酸氢钙能溶于水．写出该化学方程式CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，该反应类型是化合反应．
17．下列说法正确的是（　　）
A．氧气具有可燃性
B．利用沉降的方法能将硬水转化为软水
C．铁丝浸没在水中比暴露在干燥的空气中更易生锈
D．棉花和涤纶都是合成纤维
14．对下列词语的有关化学原理解释合理的是（　　）
A．火上浇油-隔绝空气        B．风助火威-为燃烧提供足够多的氧气
C．釜底抽薪-燃烧需要助燃物   D．钻木取火-燃烧需要达到着火点．
1．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锰和铁，待反应停止后，发现两烧杯中的金属均有剩余，请判断：天平是否保持平衡？是（填是或否）．
11．由不同种类的原子组成的物质可能是（　　）
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①②④⑦⑧⑨⑩D．全部
18．氮化铝（AlN）具有很多优良性能，被广泛用于大规模集成电路生产，陶瓷工业等领域．工业上由铝土矿制备氮化铝的简易流程如下：

（1）铝元素在地壳中含量处于第三（填数字）位．
（2）空气中氮气的体积分数约为78%，反应①中所需的氮气，是通过分离液态空气得到的，分离液态空气只要利用沸点不同．
（3）请写出反应①的副产物CO的一项用途：作燃料．
（4）已知物质X中只含有两种元素，物质X的化学式是Al2O3，反应①的化学方程式是Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO（不要求标反应条件）．
15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．30℃时，两溶液中A物质的质量分数一定大于B物质的质量分数
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
16．下列化学符号表示正确的是（　　）
A．铁离子：Fe2+B．3个氢原子：H3C．一氧化碳：CoD．五氧化二磷：P2O5

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