题目内容

18．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间后剩余固体为22g，某同学想利用产生的氯化钾和硝酸银反应制取氯化银，向混合物中加入2g二氧化锰充分加热后，溶解，过滤，接着向滤液中加入适量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到滤渣质量为28.7g，在充分加热过程中生成的氧气的质量为7.1g．

分析 根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；

解答 解：设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x
KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
74.5            143.5
 x              28.7g
$\frac{74.5}{x}=\frac{143.5}{28.7g}$
x=14.9g
所以原固体混合物分解产生的氧气为：22g-14.9g=7.1g
答案：7.1g

点评 此题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复杂．一需同学们理清做题思路，二需正确写出所需的化学方程式，三计算一定要准确，有了这三点此题就能完整解出．

练习册系列答案
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8．某同学在做铁丝在氧气中燃烧实验时，没有观测到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因？（至少三点）
9．请从C，H，O，S，Cl，Na，Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子SO42-；氯化铁中的阳离子Fe3+；由四种元素组成的盐NaHCO3（只写一种）．
（2）写出一个置换反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
6．如图所示为某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指钙元素（填“单质钙、碳酸钙、钙元素”中的一种），此包食盐中含碘元素的质量最少为10mg；
（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.022g气体．
①此气体为CO2（写化学式）；
②试计算此10g加钙食盐中碳酸钙的质量．
13．冬去春来，万物复苏，百花争艳，一片生机，正是同学们去踏青，野炊的大好时机，野炊吃饭炒菜时，炊具与柴火要保持适当的高度，不能太低，这是为什么？野炊结束，为防止火灾，你用什么方法将火熄灭？
3．大自然中学化学兴趣小组的息赫同学发现实验室里有一变质的氢氧化钠样品，为测定其中碳酸钠的含量，他进行了如下实验：

反应①结束后，所加氢氧化钡溶液刚好反应了一半，反应②恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=2 NaOH+BaCO3↓；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钠质量（x）的比例式：$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为56.9%（保留一位小数）；
（4）所加氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为34.2%；
（5）所加硫酸钠溶液的溶质质量分数是14.2%；
（6）溶液A中溶质的质量分数为6.7%．
10．某兴趣小组为测定提纯后的碳酸钠的含量，进行如下实验：
A．称取纯碱样品1.1g
B．加入一定量的水完全溶解
C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀盐酸，同时测定溶液的pH值，直至pH接近等于7
E．根据数据，画出溶液的pH随盐酸加入的量的关系曲线图
已知碳酸钠和低浓度的稀盐酸反应是通过2步进行，方程如下：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠溶液略显碱性）
（1）上述A～E的实验步骤中，通常要用到玻璃棒的是BD（填字母）．
（2）进行D步骤实验时，可观察到的实验现象是有气泡冒出．
（3）根据如图曲线数据，A点溶液中的阴离子，除了含有大量的Cl-，HCO3-，还含有少量的CO32-（填写符号）．
（4）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
7．任何科学理论都有一个不断发展和完善的过程，请按时间先后顺序排列下列事件：④②③①．
①英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型；
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③德国物理学家伦琴发现X-射线；
④法国人拉瓦锡确立质量守恒定律．
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（1）写出图中标号仪器的名称a试管；b分液漏斗．
（2）选用A或B都能制备的气体是O2（或氧气），写出用B制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
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