题目内容

10．一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请按该同学的思路填写下表：
实验操作步骤实验目的、现象及结论
（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为H2SO4．除去Na2CO3
（2）继续加入足量的B，B为Ba（NO3）2溶液，过滤．除去H2SO4
（3）向（2）中的滤液中加入C，C为
AgNO3溶液		若有白色沉淀生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠．

分析 （1）碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，可以除去Na2CO3；
（2）硝酸钡可与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，可以除去硫酸；
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故可用以检验是否有氯化钠存在．

解答 解：（1）因为碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故A为H2SO4），可以除去Na2CO3；
（2）因为硝酸钡可与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，故B为Ba（NO3）2，可以除去硫酸；
（3）因为硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故C为AgNO3，如有白色沉淀生成，则证明白色粉末中一定有氯化钠，否则不含氯化钠．
故答案为：（1）H2SO4；Na2CO3；
（2）Ba（NO3）2；H2SO4；
（3）AgNO3；白色沉淀．

点评 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

练习册系列答案
相关题目
19．对蜡烛及其燃烧，你亲自观察探究过吗？请你认真观察下图，思考后填写以下空白：

（1）由图1可知，将蜡烛点燃时，你观察到的最明显的现象是火焰分三层，由于外焰温度越高，火柴梗易被炭化，蜡烛的火焰分为三层，其中温度最高的是外焰．
（2）由图2可知，若将一干燥的烧杯罩在火焰上方，你会发现烧杯内壁出现水雾，将此烧杯倒过来，向其中注入澄清的石灰水，振荡，你又会发现澄清的石灰水变浑浊，由此推测蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳．
（3）由图3可知，当你将燃着的蜡烛吹灭时，你会发现有白烟从灯芯飘出，这时如果你立刻用火柴去点刚熄灭时的白烟，蜡烛能被点着（填“能”或“不能”）
1．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他和小新一起探究：
【提出问题】
这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
【猜想】
①小新认为是黄金     ②小宝认为是铜锌合金
【查阅资料】
合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体．
【设计实验】
①小新设计的实验是，截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热．
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中．
【现象与结论】
①小新在实验中观察到黄色的金属变黑色，则他的猜想是不正确（填“正确”或“不正确”），黑色物质是CuO（或氧化铜）
②小宝在实验中观察到的现象是黄色金属表面有白色物质附着，写出反应的化学方程式（只写一个）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
【反思与应用】
假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入稀盐酸（或稀硫酸）中，你设计的实验中能观察到的现象是金属表面有气泡产生．
18．镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲同学认为是MgO；乙同学认为是Mg2（OH）2CO3；丙同学认为是Mg（OH）2．
（1）丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是氧化镁通常为白色固体．
（2）丁同学按图示装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一支试管内的澄清石灰水变浑浊．由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
（3）大家查阅资料后又知道：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物．据此请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
5．我国“神舟七号”载人飞船成功着陆，举国上下一片欢腾，航天问题倍受关注．请回答下列问题：
（1）三位飞行员分别为翟志刚、刘伯明和景海鹏．（填姓名）
（2）若在“神舟七号“的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是D
A、将金粉和铜粉混合             B、将牛奶加入水中混合
C、蒸发食盐水制取食盐晶体       D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
（3）“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）．在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，该反应的化学方程式为：M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O
M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O    偏二甲肼的化学式是C2N2H8．
（4）“神舟七号”成功发射，又是我国航天事业的里程碑．宇宙飞船中必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量．水的循环体系如下图所示．下列说法错误的是C

A．氢气在反应过程中被氧化
B．氢氧燃料电池使用的能源是可再生能源
C．氢氧燃料电池中的氢气、氧气和生成的水都是化合物
D．污水和排泄物不能向太空中排放，必须净化处理．
15．将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验方案及操作中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（2）其中实验方案错误的，其错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
（3）其中实验操作错误的，其错误的错误是pH试纸浸入溶液中．
2．根据如图五种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）A-E共能表示3种元素．
（2）其中属于稳定结构的有（填序号，下同）CD；属于阴离子的是C．
（3）E 所示的是金属元素（填“金属元素”，“非金属元素”）的原子，其核外有3个电子层，最外层有1个电子．
19．已知2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②Cu、MgO和Mg；假设③Cu、MgO和CuO ．
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O           MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验操作实验现象实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．（1）固体部分溶解，溶液为无色．假设①成立．[来
（2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色．假设②成立．
（3）固体部分溶解，溶液为蓝色．假设③成立．
【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是反应的生成物；二是反应物是否过量．
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应．
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．
实验组别IIIIIIIVV
药  品AlFeAgAlCu
CuOCuOCuOFe2O3Fe2O3
相同条件下是否反应是是否是否
【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强．
20．科学研究时，常常用易观测的量显示不易直接观测的量，下列不是应用这一方法的是（　　）
A．
以不同球说明分子结构		B．
以水位表示氧气含量
C．
以水银柱升高判断叶蒸腾快慢		D．
以铁屑数目说明磁性强弱

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