题目内容
11．下列仪器常用于实验室制气体．
（1）实验室用加热高锰酸钾法制氧气并用排水法收集，现有铁架台（带铁夹），还应从图中选择的仪器是①⑤⑥⑦⑨（填数字序号，下同），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制氧气，组装气体发生装置可选用上图中的仪器是②③④，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
分析 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水．
解答 解：（1）实验室用加热高锰酸钾法制氧气并用排水法收集，现有铁架台（带铁夹），还应从图中选择的仪器有带导管的单孔橡皮塞①、酒精灯⑤、水槽⑥、试管⑦和集气瓶⑨；该反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：①⑤⑥⑦⑨；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制氧气，组装气体发生装置可选用上图中的仪器有：锥形瓶②、长颈漏斗③、带导管的双孔橡皮塞④；
该反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：②③④；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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2．以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据：
（1）通过以上实验可以得出反应速率与①②③有关
①反应物的浓度 ②反应的温度 ③使用催化剂 ④反应时间
（2）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O2的总量，可采取以下的B措施
A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液 B、加入一定的水
C、升高温度至35℃D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液．
| 实验序号 | 过氧化氢的浓度∕% | 过氧化氢的溶液的体积∕ml | 温度∕℃ | 二氧化锰的用量∕g | 收集氧气的体积∕ml | 反应所需的时间∕s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 17.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
| ⑤ | 30 | 5 | 55 | 0.1 | 2 | 2.23 |
①反应物的浓度 ②反应的温度 ③使用催化剂 ④反应时间
（2）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O2的总量，可采取以下的B措施
A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液 B、加入一定的水
C、升高温度至35℃D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液．
19．一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（ ）
| A． | 实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸 | |
| B． | 通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 | |
| C． | 通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜 | |
| D． | 实验结束时应先熄灭A处酒精灯 |
6．随着能源结构的改善，不同燃料的燃气热水器已走进千家万户．
①燃气热水器若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO；
②下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量．结合数据分析，等质量燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的燃料是A（填编号），产生导致酸雨的气体最多的燃料是C（填编号），例举一种不产生以上两种环境问题的能源：太阳能．
③天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体），反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：
上述四种物质中，A代表的是CH4（填化学式），可用作燃料的是ACD；
在该反应中，生成C和D的物质的量之比为1：3．
①燃气热水器若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO；
②下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量．结合数据分析，等质量燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的燃料是A（填编号），产生导致酸雨的气体最多的燃料是C（填编号），例举一种不产生以上两种环境问题的能源：太阳能．
| 燃料（1kg） | 产生CO2气体的质量/g | 产生SO2气体的质量/g |
| A．石油气 | 2900 | 5.0 |
| B．天然气 | 2500 | 0.1 |
| C．煤气 | 2500 | 11.0 |
上述四种物质中，A代表的是CH4（填化学式），可用作燃料的是ACD；
在该反应中，生成C和D的物质的量之比为1：3．
16．利用如图装置进行实验，A、B瓶容积均为500mL．实验前K1、K2、K3均已关闭．
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是看到B装置左侧导管口有气泡冒出．
（2）实验1中，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．步骤Ⅱ收集气体一段时间后，用燃着的木条放在K3上方的导管口处，木条熄灭．上述操作的目的是验证二氧化碳已经集满．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了320mL水，则A中O2的体积分数约为64%．
| 装置 内容 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
 | Ⅰ．打开K1、K2和K3，用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，关闭K1． Ⅱ．收集气体． | Ⅰ．A中为用排水法收集的O2，其中水100mL．B中装满水．向A中放入燃着的红磷 （足量），充分反应． Ⅱ．待装置冷却到室温后， 打开K2和K3． |
（2）实验1中，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．步骤Ⅱ收集气体一段时间后，用燃着的木条放在K3上方的导管口处，木条熄灭．上述操作的目的是验证二氧化碳已经集满．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了320mL水，则A中O2的体积分数约为64%．
20．某化学兴趣小组想探究竹子里面气体的成分：
【查阅资料】竹子里面的气体主要含有二氧化碳、氧气、氮气．
【实验验证】
【查阅资料】竹子里面的气体主要含有二氧化碳、氧气、氮气．
【实验验证】
| 操作与现象 | 分析与结论 |
| （1）他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出．然后采用排水 法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲乙两瓶气体． | |
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图）．用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟．然后，将甲瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的$\frac{1}{10}$． | 这说明竹子里的气体中肯定含有氧气； |
| （3）往乙瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊． | 这说明竹子里的气体肯定含有二氧化碳． |