Question

2．以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据：

实验序号	过氧化氢的浓度∕%	过氧化氢的溶液的体积∕ml	温度∕℃	二氧化锰的用量∕g	收集氧气的体积∕ml	反应所需的时间∕s
①	5	1	20	0.1	4	17.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76
⑤	30	5	55	0.1	2	2.23

（1）通过以上实验可以得出反应速率与①②③有关
①反应物的浓度    ②反应的温度    ③使用催化剂    ④反应时间
（2）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O₂的总量，可采取以下的B措施
A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液      B、加入一定的水
C、升高温度至35℃D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液．

Answer 1

分析 （1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响．
（2）反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大，粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手；
（3）根据影响反应速率的因素分析．

解答 解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；④⑤则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；实验③④是对比有无催化剂对反应速度的影响；
（2）反应物浓度大时溶液中的粒子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；
（3）A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液，会使过氧化氢溶液得浓度增大，反应速率会变大；
B、加入一定的水，会使过氧化氢溶液得浓度减小，反应速率会变小；
C、升高温度至35℃，反应速率会变大；
D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液，过氧化氢溶液得浓度不变，反应速率不变，但是由于过氧化氢增加，生成O₂的总量变多；
故选：B．
故答案为：
（1）①②③；（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；（3）B．

点评 本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．