Question

3．某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，
他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀HCl，没有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定没有变质，
此判断是否正确不正确
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO₃．
②你认为该同学的这个方案是否正确，若不正确并写出理由不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，即使白色粉末中不含有氢氧化钠，向溶液C中滴加酚酞试液时溶液也变红色．

Answer 1

分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）此判断不正确，这是因为白色粉末中同时含有氢氧化钠和碳酸钠时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此如果滴加的少量稀盐酸不足以和氢氧化钠反应时，不产生气泡．
故填：不正确．
（2）①沉淀B是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO₃．
故填：CaCO₃．
②该同学的这个方案不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，即使白色粉末中不含有氢氧化钠，向溶液C中滴加酚酞试液时溶液也变红色．
故填：不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，即使白色粉末中不含有氢氧化钠，向溶液C中滴加酚酞试液时溶液也变红色．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．