Question

18．小罗将142g 10%的硫酸钠溶液加入到115.3g氯化钡溶液中，恰好完全反应，回答下列各题．
（1）该实验所用的硫酸钠溶液由20%的浓溶液配制而成，则需向浓溶液中加水71g．
（2）该实验所用的硫酸钠溶液中含SO₄^2-个数为0.1N_A个，则反应后溶液中Cl^-的个数为0.2N_A个．
（3）计算反应后溶质的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）需向浓溶液中加水的质量为：x=142g-（142g×10%）÷20%=71g，
故填：71．
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
由反应的化学方程式可知，溶液中硫酸根离子和氯离子个数比是1：2，实验所用的硫酸钠溶液中含SO₄^2-个数为0.1N_A个，则反应后溶液中Cl^-的个数为0.2N_A个．
故填：0.2．
（3）设反应生成硫酸钡质量为x，氯化钠质量为y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
            142       233          117
       142g×10%   x              y
$\frac{142}{142g×10%}$=$\frac{233}{x}$=$\frac{117}{y}$，
x=23.3g，y=11.7g，
反应后溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{142g+115.3g-23.3g}$×100%=5%，
答：反应后溶质的质量分数为5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．