Question

13．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）

• A． ${CO}_{3}^{2-}$、K⁺、CI^-、Ca²⁺
• B． H⁺、Ba²⁺、${SO}_{4}^{2-}$、CI^-
• C． K⁺、OH^-、${SO}_{4}^{2-}$、Cu²⁺
• D． K⁺、${NO}_{3}^{-}$、Na⁺、OH^-

Answer 1

分析 pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

解答 解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．
A、Ca²⁺与CO₃^2-能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
B、Ba²⁺、SO₄^2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，H⁺与碱性溶液中的OH^-能结合成水，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．
C、Cu²⁺、OH^-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确．
故选：D．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．