题目内容

15．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、NaCl、Na2CO3、中的一种或几种组成．为探究其组成，进行了如下实验流程：

请回答：
（1）操作a的名称是过滤，根据实验①可以确定白色沉淀是CaCO3；根据实验②可以确定原固体粉末中一定含有Na2CO3，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；本实验流程无法确定原固体粉末是否含有NaCl．
（2）X溶液中溶质有NaCl、HCl（填化学式）．

分析 把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，可以据此分析原固体粉末中一定含有碳酸钠，据此分析．

解答 解：把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，可以据此分析原固体粉末中一定含有碳酸钠，不能确定氯化钠的存在，因此：
（1）操作a是将沉淀和溶液分离，因此是过滤；根据实验①可以确定白色沉淀是碳酸钙；根据实验②可以确定原固体粉末中一定含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；不能确定的是氯化钠；
故答案为：过滤、CaCO3；Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；　NaCl；　
（2）X溶液中溶质有反应产生的氯化钠，还有过量的氯化氢；故答案为：NaCl、HCl．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．

练习册系列答案
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5．下列各组食物中所含主要营养素的类别判断错误的是（　　）
选项食物所含主要营养素
A米饭、馒头糖类
B花生米、豆油油脂
C水果、蔬菜无机盐
D纯牛奶、鸡蛋蛋白质
A．AB．BC．CD．D
6．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（3）当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）Na2SO4、NaOH．
（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
3．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．根据要求回答问题：
（1）如图1分别是氮元素在元素周期表中的信息和氮原子的结构示意图．氮原子的相对原子质量是14.01，在化学反应中容易得到 （填“得到”或“失去”）电子．
（2）“催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，图2是其中一个转化的微观过程．

观察变化的微观模型图，可知化学反应前后原子 （填“分子”或“原子”）的种类和数目是不变的．该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2CO2+N2．
10．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0g；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO2的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如表：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL

本实验中，测量O2体积的装置应该是C（填编号）；
实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
20．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法正确的是（　　）
A．该元素是地壳中含量最多的元素
B．原子的核内质子数是13
C．相对原子质量是26.98g
D．在化学反应中该原子容易得到电子形成Al3+
7．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖得者丁肇中的著名实验．BGOS是锗酸铋（化学式为Bi4GO3O12）的简称．已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2
4．下列物质由离子构成的是（　　）
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5．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案实验步骤实验现象
方案一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色
方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液等产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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