题目内容
18．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：
（1）A图如果试管内装的是实验室制取氧气的混合物，反应化学方程为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）B图中观察到的蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有不能燃烧，也不能支持燃烧化学性质．
（3）C图中的实验现象是红棕色粉末慢慢变成黑色，用磁铁检验该反应的生成物中有单质铁生成．
（4）D图是电解水的装置，通电一段时间后，请根据X中的液面，在图上画出Y中液面的位置（亲，别忘了）该装置发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
分析 （1）根据装置的特点来确定制取的原理；
（2）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（3）根据反应的原理分析实验现象、根据铁的性质来分析；
（4）根据电解水的原理以及生成氢气与氧气的体积比来分析．
解答 解：（1）装置A适用于固体加热制取氧气，因为加入的固体混合物，所以是在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）烧杯中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有密度大于空气（物理性质），且不能燃烧，也不能支持燃烧的性质（化学性质）；故填：不能燃烧，也不能支持燃烧；
（3）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，所以观察到红棕色粉末慢慢变成黑色，铁能被磁铁吸引，所以用磁铁检验该反应的生成物中有单质铁生成．故填：红棕色粉末慢慢变成黑色；磁铁；
（4）水在通电的条件下分解为氢气与氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1；X连接电源的正极，产生的是氧气，Y连接的是电源的负极，产生的是氢气；故填：
；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
点评 此题难度不大，掌握常见实验的原理、实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．
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6．要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，最好加入适量的（ ）
| A． | 稀H2SO4 | B． | 稀HCl | C． | H2O | D． | Ca（OH）2 |
3．化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取“的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和盐酸．
【进行实验】
[反思拓展】：如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和盐酸．
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 | 只有白色沉淀生成 | 猜想Ⅰ正确 |
| 先气泡产生 后白色沉淀生成 | 猜想Ⅱ正确 |
