题目内容
19．根据电解水实验装置图回答下列问题：
（1）试管C中收集到的气体为氢气；试管D中产生的为氧气，可用带火星的木条检验检验，现象是带火星的木条复燃．
（2）试管C与试管D中两种气体的体积比是2：1．
（3）电解水生成了氢气和氧气．说明了水是由氢元素和氧元素组成的．
分析 根据电解水试验的现象和结论及生成的性质分析回答有关的问题．电解水时“正氧负氢，氢二氧一”
解答 解：（1）由电解水试验的装置可知，试管C中收集到的气体为电源的负极产生的气体，较多是氢气；试管D中产生的气体为电源的正极产生的气体，较少为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，现象是：带火星的木条复燃．
（2）试管C与试管D中两种气体的体积比是2：1．
（3）电解水生成了氢气和氧气．说明了水是由氢元素和氧元素组成的．
故答为：（1）氢气，氧气，带火星的木条，带火星的木条复燃；（2）2：1；（3）氢元素和氧元素组成的．
点评 本题较为简单，了解电解水试验的现象和结论及生成的性质即可分析解答．
练习册系列答案
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10．通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．教材上是通过证明反应物二氧化碳的减少证明了反应的发生．某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明．请与他们一起完成实验方案的实施和评价．
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
②方案二：资料显示，常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度
（单位：g/100g溶剂）如下所示：
将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．他们的推测依据是碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01g．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是依据碳酸钠具有的不同性质设计实验．
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
②方案二：资料显示，常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度
（单位：g/100g溶剂）如下所示：
| 溶剂 | NaOH | Na2CO3 |
| 水 | 109 | 21.8 |
| 酒精 | 17.3 | ＜0.01 |
③上述两个方案在设计思想上的相同点是依据碳酸钠具有的不同性质设计实验．
4．已知氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体．写出该反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应的基本类型是分解反应．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度（用t表示）的取值范围：350＜t＜390；
【交流反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是催化剂的颗粒大小（写出一种即可）．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO（质量比1：1） | |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度（用t表示）的取值范围：350＜t＜390；
【交流反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是催化剂的颗粒大小（写出一种即可）．
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