题目内容

铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为
 
．
（2）求Al2O3中铝元素的质量分数为
 
．
考点：元素质量比的计算,元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%，进行分析解答．
解答：解：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8．
（2）Al2O3中铝元素的质量分数为
27×2
27×2+16×3
×100%≈52.9%．
故答案为：（1）9：8；（2）52.9%．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（　　）
A、NaOH、KCl、H2SO4
B、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4
C、Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2
D、KNO3、HCl、CuCl2
通第二章的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合装置图1回答问题：
（1）写出图1中指定仪器的名称：甲
 
，乙
 
．
（2）实验室若选B装置作为制取O2和CO2的发生装置，请分别写出制取O2和CO2的反应的文字表达式
 
、
 
．
（3）收集CO2应选择
 
装置．若要检验气体是否为 CO2，应选择装置
 
（填序号），气体应从
 
（填“a”或“b”）处通入，该装置中观察到的实验现象是
 
．
（4）烧杯H中放有燃着的蜡烛，若将二氧化碳气体从导管通入烧杯中，观察到的实验现象是
 
，证明
CO2具有
 
的化学性质和
 
物理性质．
（5）实验室常用加热氯化铵和碱石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气的发生装置可以选择
 
（填序号），收集装置可以选择
 
．氨气是一种有刺激性气味的气体，对环境有一定的污染，可以改用图2的装置
 
（填“甲”或“乙”）收集，气体应从
 
（填“a”或“b”）处通入．
为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A、水样呈黄色，有异味  B、水样浑浊，有固体小颗料现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行
 
（真操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其
 
性，除去水样中的颜色和异味，该过程属于
 
变化（填“物理”或“化学”）
（2）加入ClO2消毒杀菌，则ClO2读作
 
它是
 
（单质或化合物或混合物）
（3）为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入
 
进入检验．
小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一滴瓶上的标签破损．

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是
 
；
A．酸        B．碱        C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
 
（任写一种）．
【设计并实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
 
；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中
 

 
猜想②正确
相关的化学方程式
 
（3）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
①除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
 
．
②借助于
 
可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

（1）请画出16号元素原子结构示意图
 
，化学反应中该原子比较容易
 
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是
 
（填离子符号）；
（3）上表中活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
 
（填化学式，任意填写一种）．
称取一定量的BaCl2的固体加水配成100g溶液，然后向该溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，到反应终点（恰好完全反应）时消耗的Na2SO4溶液质量为100克，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
求：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀为
 
g．
（2）求100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数？
（3）求反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）化合反应：
 
，
（2）有气体生成的置换反应：
 
，
（3）中和反应：
 
，
（4）有沉淀生成的复分解反应：
 
．
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
 
性，还可能呈
 
性．
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取反应后的溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
 
 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
 
或
 
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
 
（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
 
，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈
 
性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈
 
性，该反应的化学方程式为
 
；若无明显现象，则呈中性．

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