Question

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈

 

性，还可能呈

 

性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取反应后的溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈   或

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

 

（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

 

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈

 

性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈

 

性，该反应的化学方程式为

 

；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析与思考】（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，根据反应写出反应的方程式；
（2）根据酸能与金属、碳酸盐的反应分析反应的现象、写出反应的方程式．

解答：解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈 酸性或中性；
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-，向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体．该过程涉及的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小鹏提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中；
【实验验证】红；酸性或中性；
【分析与思考】（1）OH^-；（2）有气泡生成；中；酸；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

点评：本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．