题目内容
称取一定量的BaCl2的固体加水配成100g溶液，然后向该溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，到反应终点（恰好完全反应）时消耗的Na2SO4溶液质量为100克，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）求：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀为
（2）求100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数？
（3）求反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入硫酸钠溶液，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
（1）从图中可明显看出沉淀的质量．
（2）写出氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式，根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钠的质量，再根据硫酸钠溶液的质量求出硫酸钠溶液的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
×100%，溶质是氯化钠，所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．
（1）从图中可明显看出沉淀的质量．
（2）写出氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式，根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钠的质量，再根据硫酸钠溶液的质量求出硫酸钠溶液的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 反应所得溶液的质量 |
解答：解：（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g，
故答案为23.3g；
设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
=
，
=
x=14.2g y=11.7g
（2）Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数：
×100%=14.2%
（3）反应终点时所得NaCl 溶液溶质的质量分数=
×100%≈6.6%
答：100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数为14.2%，反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是6.6%．
故答案为23.3g；
设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
| 233 |
| 142 |
| 23，3g |
| x |
| 233 |
| 117 |
| 23.3g |
| y |
x=14.2g y=11.7g
（2）Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数：
| 14.2g |
| 100g |
（3）反应终点时所得NaCl 溶液溶质的质量分数=
| 11.7g |
| 100g+100g-23.3g |
答：100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数为14.2%，反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是6.6%．
点评：求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
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下列说法正确的是（ ）
| A、物理变化中一定会发生化学变化 |
| B、物理变化中一定不会发生化学变化 |
| C、化学变化中可能会发生物理变化 |
| D、化学变化中一定会发生物理变化 |
