题目内容

小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．
【问   题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac-代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的pH  7
二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时 铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色；过一段时间后
 
 		 1．
 

 
2．白醋能与铁反应 
三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 可见
 
 白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应
【反思与评价】
上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）
 
．
考点：实验探究物质的性质或变化规律,溶液的酸碱性与pH值的关系,醋酸的性质及醋酸的含量测定
专题：科学探究
分析：【探究与验证】
根据查阅资料中内容可判断出白醋的pH值；根据实验结论反推实验现象，再根据铁锈反应完后会露出铁来回答以后的问题；实验三是白醋与鸡蛋壳的反应，为证明鸡蛋壳中含有碳酸根故应对产生的气体进行检验．
【反思与评价】
根据纯碱的分类回答结论的正误；在结论四中由于纯碱属于盐类，所以不能说是白醋与碱的反应．
解答：解：
【探究与验证】
根据查阅资料中紫罗兰花遇酸变为红色，可知白醋显酸性pH值＜7；根据实验结论：白醋能与铁锈反应可推出实验现象：表面的红色物质减少，溶液变为黄色因为铁离子溶液是黄色；因为白醋显酸性能与铁锈反应，也可以与里面的铁反应，所以反应一段时间后有气泡冒出，结论是白醋能与铁锈反应；
实验三是证明碳酸钙与酸的反应，因此应证明鸡蛋壳中含有碳酸钙，故瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀，白醋能与碳酸钙反应放出CO2．
【反思与评价】
由于纯碱属于盐，所以向白醋中加入纯碱有气泡，结论为：白醋能与盐反应；
答案：
【探究与验证】
实验序号 实验现象 实验结论
一 ＜
二 溶液逐渐产生气泡 白醋能与铁锈反应
三 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀
【反思与评价】四
点评：此题是对生活中化学的考查，解决的关键是能利用生活中的物质对发生的化学变化有一个清晰地认识，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
相关题目
下列鉴别方法不正确的是（　　）
A、硝酸铵固体和氢氧化钠固体 （水）
B、一氧化碳和二氧化碳（闻气味）
C、氯化铁溶液和氯化亚铁溶液（观察颜色）
D、铝和银（稀盐酸）
无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜．查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O2
 灼烧 
.
 
2CuO+2SO2   Cu2S+O2
 灼烧 
.
 
CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式
 
．如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是
 
．
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜．他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体．
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：
 

实验步骤三：
 
．
对实验室制取C02反应后滤液的相关探究：
（1）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的pH=2．则滤液呈
 
性，滤液中所含的主要离子有
 
．
（2）因后续实验需要，现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g．
①计算：需要碳酸钠固体的质量为
 
g；水的体积为
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将碳酸钠放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后在右盘添加烧杯，最后加碳酸钠固体，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有碳酸钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标签，放到指定的地方．
（3）取50g滤液，逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘制出如图（纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量）．请计算b点时溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）
小亮从家中找来废铜丝和废铝丝进行有关实验探究：
（1）铝、铜都能做导线，是因为铝、铜都具有
 
性．
（2）小亮想探究铝、铜的金属活动性强弱，设计实验如下：
实验前用砂纸打磨铝丝表面，其目的是
 
．
实验一：将铝丝放入CuCl2溶液中，过一会取出看到铝丝表面
 
现象，证明金属活动性Al＞Cu，其化学方程式为
 

实验二：铝丝、铜丝分别放入稀盐酸中，通过
 
的现象也能证明金属活动性Al＞Cu．
（3）把实验一和实验二中的液体都倒入一只干净的大烧杯中，对溶液中溶质的组成情况进行探究；
【作出猜想】溶液中的溶质是：①AlCl3、HCl、CuCl2②AlCl3、HCl③AlCl3、CuCl2④你的猜想：还可能是
 
．
【查阅资料】Al（OH）3是不溶于水的白色固体
【实验过程】
实验步骤 现象 结论
①观察溶液颜色 溶液无色 猜想
 
不成立
②取少量该溶液加入试管中，
再加入足量氢氧化钠溶液
 
 猜想2成立
某家用饮水机（图1）通过电热使水加热到95℃时，饮水机从加热状态自动切换到保温状态，如水温降到85℃时，则重新加热，使水温重新上升到95℃．如此反复，使水温始终维持在一定范围内．根据饮水机工作过程，
水桶容量20L
热水箱容量1L
额定电压220V
加热功率440W
保温功率40W
图2
请你回答以下问题：
（1）若水中含有少量硝酸盐，反复加热，会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO2-），在此过程中氮元素的化合价如何变化？
 

（2）反复加热，会导致水中的溶解氧越来越少．你认为长期饮用这种水，是否会导致人
体缺氧？请作出判断并说明理由．
 

（3）其实饮水机在加热时，并不是对整桶水进行加热的，只是对饮水机内热水箱中的那部分水加热．为了比较“切断电源8小时后一次加热至95℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情况下消耗的电能多少，在没有电能表的情况下，除本题提供的信息外，还需测量哪两个或三个量？
 
、
 
、（
 
）．（饮水机部分技术指标见图2）
有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）有机高分子材料“玉米塑料”因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少“
 
污染”．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是
 
．
（3）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于
 
变化（选填“物理”或“化学”）．
请回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明
 
的硬度大；
（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为
 
g．
（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是
 

A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（　　）
A、铁B、镁C、铜D、银

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